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				(3)據(jù)上述分析得:只有A不正確.</PGN0051.TXT/PGN>[投影]例8 在周期表主族元素中.甲元素與乙.丙.丁三元素上下或左右緊密相鄰.甲.乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù).這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.據(jù)此可以判斷:元素甲為      .元素丙為      .元素乙和丁所形成化合物的分子式為      或      .[組織討論]請(qǐng)討論解題思路并求解.讀題.分析及解答:依據(jù)元素周期表中元素位―構(gòu)―性三者之間的關(guān)系.利用題給信息.確定突破口:(1)可以最外層電子數(shù)之和為20猜想.甲的最外層電子數(shù)在5左右,(2)可以甲元素與乙.丙.丁三元素上下或左右緊密相鄰.寫出四種可能的位置關(guān)系.設(shè)出甲的序數(shù).結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解.答案:甲為N.丙為P.乙和丁的化合物為CO或CO2.[課堂小結(jié)]  精選題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          試管苗的光合作用能力較弱，需要逐步適應(yīng)外界環(huán)境才能往大田移栽。研究人員進(jìn)行了“改變植物組織培養(yǎng)條件縮短試管苗適應(yīng)過(guò)程”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)在適宜溫度下進(jìn)行，圖甲和圖乙表示其中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 請(qǐng)回答：
            
            
          （1）圖甲的實(shí)驗(yàn)是在大氣CO2濃度下進(jìn)行的。據(jù)圖分析，試管苗在不加蔗糖的培養(yǎng)基中__________________更高。
            
          （2）圖乙是試管苗在密閉、無(wú)糖培養(yǎng)基條件下測(cè)得的24h內(nèi)CO2濃度變化曲線。圖中b-c段CO2濃度升高緩慢是因?yàn)開_______________________________________，c-d段CO2濃度急劇下降是因?yàn)樵嚬苊鏮_______________________________________。若d點(diǎn)時(shí)打開培養(yǎng)瓶，試管苗的光合速率____________。
            
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，采用無(wú)糖培養(yǎng)基、____________和___________可縮短試管苗的適應(yīng)過(guò)程。
          

			
          
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          今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
          試回答下列問(wèn)題
          （1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為
          NH4+
          NH4+
          ，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L

          （2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為
          CO32-，SO42-
          CO32-，SO42-

          （3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說(shuō)法中正確的是
          AC
          AC

          A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
          C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
          

			
          
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          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是
          X
          X
          ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          b、d
          b、d
          ．
          （2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          ②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=
          10
          9
          10
          9
          ．
          ③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）
          =
          =
          K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．加入催化劑         B．縮小容器體積
          C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
          ②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是
          先變深后變淺，但比原平衡顏色深
          先變深后變淺，但比原平衡顏色深
          ．
          

			
          
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          ①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
          ②C（s）+H2O（g）═CO+H2△H=+131.3kJ/mol
          ③H2SO4（l）+2NaOH（l）═Na2SO4（l）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ⑤CO（g）+
          12
          O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
          ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
          ①②③⑦
          ①②③⑦
          ，不正確的理由分別是
          ①△反應(yīng)熱△H=+177.7kJ/mol，②生成物的狀態(tài)未標(biāo)注，③除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，⑦反應(yīng)熱的單位為kJ/mol
          ①△反應(yīng)熱△H=+177.7kJ/mol，②生成物的狀態(tài)未標(biāo)注，③除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，⑦反應(yīng)熱的單位為kJ/mol
          ；
          （2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
          ④⑤
          ④⑤
          ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
          ⑥
          ⑥
          ．（填熱化學(xué)方程式的序號(hào)）
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          

			
          
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          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)．壓強(qiáng)和溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）．據(jù)表分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中正確的是（　�。� 

          


          
壓強(qiáng) MPa
          轉(zhuǎn)化率/%
          溫度℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          
                
          A、溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          B、SO2轉(zhuǎn)化為SO3，最好采用600℃的溫度
          C、用催化劑不能增大SO2的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量
          D、SO2尾氣可用氨水吸收
          

			
          
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