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				[板書]2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律[投影]例5 各組微粒的半徑比較.正確的是          [  ]①F＜F-＜Cl-      ②O2-＜Mg2+Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba     ④S2-＜Se2-＜Br-A．①③       B．②③C．③④       D．①④ 讀題與解題.答案是A.[組織討論]請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律.討論.總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律:(1)同周期元素原子半徑.隨原子序數(shù)的遞增而遞減,(2)同主族元素原子半徑.隨原子序數(shù)的遞增而增大,(3)同主族元素離子半徑.隨原子序數(shù)的遞增也增大,(4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子.其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小.[評價]對學(xué)生的正確回答予以鼓勵.并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補充.[板書](2)元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律[提問]周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律?思考.總結(jié):(1)同周期從左到右.隨原子序數(shù)的遞增.元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱,元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強.(2)同主族從上到下.隨原子序數(shù)的遞增.元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強,元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱.(3)位于分界線兩邊的元素一般具有兩性.[投影]通過實驗證明:Na.Mg.Al.Fe這四種金屬活動性的相對強弱.[組織討論]不僅要提出方案.還要說明實驗操作的方法和應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象.[評價]因為是復(fù)習(xí).因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想.在學(xué)生提出可能的方案后.引導(dǎo)學(xué)生對每一個方法都進行評價.讓學(xué)生自己分析并說明為什么可行?為什么不行的道理.這9種設(shè)想中.不能完全充分說明問題的有:.[提問]哪些實驗事實能夠說明:S的非金屬性比Cl要弱?思考.討論.設(shè)計并提出實驗方案或?qū)嶒炇聦?(1)與氧氣反應(yīng)的難易程度,(2)與水反應(yīng)的難易程度,(3)與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱,(4)與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度,(5)四種金屬之間的置換反應(yīng),(6)它們形成的強酸鹽溶液的pH的大小,(7)它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強弱,(8)這四種金屬的冶煉方法,(9)在自然界的存在形態(tài).[評價]與學(xué)生一起在討論中評價每一個方案.[板書](3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性.以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律[投影]例6 已知同周期的X.Y.Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序:HZO4＞H2YO4＞H3XO4.下列判斷不正確的是                [  ]A．陰離子的還原性按X.Y.Z的順序減弱B．單質(zhì)的氧化性按X.Y.Z的順序減弱C．原子半徑按x.Y.Z的順序減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X.Y.Z的順序減弱思考.歸納.回答:可能的思路有:(1)與氫化合的反應(yīng)條件,(2)生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,(3)Cl2通入H2S或硫化物的溶液中.能得到S單質(zhì)的沉淀,(4)Fe或Cu在其中燃燒時.所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價態(tài)等等.[提問]應(yīng)該如何比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強弱?討論.總結(jié):根據(jù)“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性.以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱 的規(guī)律.本題應(yīng)選B.D.非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系?思考.回答.四.“位―構(gòu)―性 的規(guī)律及應(yīng)用[引入]元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系.元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式.那么.這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面?這些規(guī)律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢?請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法.傾聽.思考.積極參加討論.并發(fā)言.思考.發(fā)言:(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),(2)由核外電子總數(shù)可知電子的排布.從而知道電子層數(shù).推知該元素在周期表中的周期數(shù),(3)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),(4)根據(jù)元素在周期表中的位置.可推知元素的化學(xué)性質(zhì).[評價]只知道周期數(shù).能否確定元素在周期表中的位置?對.還得知道它所在的族序數(shù).[評價]元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎?對.還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān).教師活動[投影]現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位―構(gòu)―性 三者之間的關(guān)系:元素“位―構(gòu)―性 三者之間的關(guān)系小結(jié):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．
          

          


          
     實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
          動，隨之消失，溶液變紅色
          （B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
          （C）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃
          燒
          （D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
          （E）溶液的堿性逐漸減弱
          （F）生成淡黃色沉淀
          

          
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          

          
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
          

          
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)
          

          
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)
          

          
6．測定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
          請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告
          （1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
          探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          ．
          （2）實驗用品：儀器：①
          試管
          試管
           ②
          燒杯
          燒杯
           ③
          酒精燈
          酒精燈
          ④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
          藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
          （3）請你寫出上述的實驗操作與對應(yīng)的現(xiàn)象
          1
          B
          B
          ，2
          F
          F
          ，3
          A
          A
          ，4
          D
          D
          ，5
          C
          C
          ，6
          E
          E
          （用A-F表示）
          （4）實驗結(jié)論：
          金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
          金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
          ．
          （5）設(shè)計一個不同于本題給予的實驗方案，證明金屬性鎂比鋁強（試劑任選，簡述實驗原理）：
          鎂鋁導(dǎo)線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
          鎂鋁導(dǎo)線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
          ．
          

			
          
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          動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
          

          
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
          

          
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
          

          
④將鎂條投入稀鹽酸中
D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體．
          

          
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
          

          
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F．生成淡黃色沉淀．
          請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
          （1）實驗?zāi)康模貉芯?!--BA-->
          研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          遞變規(guī)律．
          （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
          儀器：①
          試管
          試管
          ，②
          酒精燈
          酒精燈
          ，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
          （3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號） 

          


          
實驗內(nèi)容
①
②
③
④
⑤
⑥
          

          
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）






          寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)方程式：
          Na2S+Cl2=2NaCl+S
          Na2S+Cl2=2NaCl+S
          ，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ，此實驗的結(jié)論：
          從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
          從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
          ．
          

			
          
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          下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
          

          


          
實驗序號
實驗步驟
          

          
①
將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
          

          
②
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
          

          
③
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
          

          
④
將鎂條投入稀鹽酸中
          

          
⑤
將鋁條投入稀鹽酸中
          （1）實驗?zāi)康?!--BA-->
          探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

          （2）寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式
          實驗①：現(xiàn)象
          實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
          實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
          化學(xué)方程式
          Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

          實驗②：現(xiàn)象
          溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
          溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
          化學(xué)方程式
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

          （3）實驗結(jié)論
          同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
          同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
          ．
          

			
          
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          【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
          請回答下列問題：
          （1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
           

          （2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
           
           
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          Ga 的第一電離能卻明顯低于
           
           
          30
          Zn，其原因是
           
          精英家教網(wǎng)
          （3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
           

          （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
          b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          2
          3
          ．
          則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
           

          （5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
           

          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．
          

			
          
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          甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
          實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及離子方程式
          

          

甲
          溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
          溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
          乙
          溶液由無色變?yōu)辄S色
          溶液由無色變?yōu)辄S色
          		
離子方程式
          甲：
          2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
          2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

          乙：
          2I-+Cl2═2Cl-+I2
          2I-+Cl2═2Cl-+I2

          結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2
          【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是
          B
          B
          （填序號）
          A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
          【補充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是
          溴水
          溴水
          ．
          （2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結(jié)論
          

          

          3mL1mol/L    3mL3mol/L
          鹽酸           鹽酸
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）          		
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
          甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是
          鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率
          鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率
          ．
          （3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
          裝置圖

          電極反應(yīng)式
          負極：Fe-2e-═Fe2+
          負極：Fe-2e-═Fe2+

          正極：2H++2e-═H2↑
          正極：2H++2e-═H2↑
          ．
          

			
          
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