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				4．(1)負極:Zn―2e→Zn2+正極:O2+4e+2H2O→4OH-(2)強堿			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
          按照實驗步驟依次回答下列問題：
          （1）導線中電子流向為
          由a到b（或a→b）
          由a到b（或a→b）
          （用a、b 表示）．
          （2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ；
          （3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
          1.204×1022
          1.204×1022
          ；
          （4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
          B
          B
          ．
          A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
          B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
          C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
          D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
          （5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          B
          B
          （填代號）．
          A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
          （6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
          吸氧
          吸氧
          腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
          負
          負
          極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
          O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
          O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
          （寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
          （7）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2O
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2，陰極的電極反應式是
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
          7.2
          7.2
          g．
          

			
          
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