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				總反應(yīng):Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑[評(píng)價(jià)]糾正學(xué)生的錯(cuò)誤.寫(xiě)出正確的反應(yīng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”）
          增大
          增大
          ．
          （3）C中被腐蝕的金屬是
          鋅
          鋅
          ，總反應(yīng)方程式
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ．
          

			
          
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          （1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ，原電池的總反應(yīng)是
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ；當(dāng)有6.5g鋅溶解時(shí)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出的氫氣的體積為
          2.24L
          2.24L
          ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          0.2
          0.2
          摩爾，溶液的酸性
          減弱
          減弱
          （填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
          （2）選用下列試劑和儀器設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．畫(huà)出裝置圖．標(biāo)明原電池的正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出正極、負(fù)極的電極反應(yīng)．
          試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液．
          儀器：燒杯、導(dǎo)線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補(bǔ)充）
          

			
          
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          如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
          

			
          
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          某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
          

			
          
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          一個(gè)電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
          

          


          

A
B
C
D
          

          
正極
Zn
Cu
Cu
Ag
          

          
負(fù)極
Cu
Zn
Zn
Cu
          

          
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
          

			
          
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