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				[設問]根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎?回答:鋅錳電池.鉛蓄電池.燃燒電池(氫氧燃燒電池.甲烷燃燒電池)等.[設問]①電池的兩極各發(fā)生了什么反應?②電池正.負兩極應該如何確定?它的兩極與電解池的兩極有什么不同點?③在可逆電池中.充電.放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理?回答:①活潑的金屬為負極.發(fā)生氧化反應.不活潑的金屬為正極.發(fā)生還原反應.②原電池與電解池的兩極不相同.表現(xiàn)在:原電池活潑金屬是負極.而電解池與電源負極相互聯(lián)結(jié)的就是負極.原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同.而電解池兩極可以是惰性電極.也可以是金屬電極.③放電的過程是應用了原電池的原理.而充電過程應用了電解池的原理.[講解]電池可以分為可逆電池和不可逆電池.比如:干電池.燃燒電池等都是不可逆電池.它們在發(fā)生反應時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回.所以.稱為不可逆電池.[設問1]請舉例說明不可逆電池?干電池的兩極材料是什么?電解質(zhì)溶液是什么?兩極反應式如何書寫?總反應如何書寫?回答1:如:鋅-錳電池兩極材料是Zn.MnO2電解質(zhì)溶液是:NH4Cl負極:Zn-2e=Zn2+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          CsCl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點
          
            		
  
  
          801 ℃
          
            		
  
  
          645 ℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點
          
            		
  
  
          1 413 ℃
          
            		
  
  
          1 290 ℃
          
            		
 
          

          


          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。
          


          （2）實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？
          


           
          

			
          
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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。 
           
          NaCl
          CsCl
          熔點
          801℃
          645℃
          沸點
          1 413℃
          1 290℃
          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。_______________________________________________________________
          (2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？_______________________________________________________________
          

			
          
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          下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。
           
          NaCl
          CsCl
          熔點
          801 ℃
          645 ℃
          沸點
          1 413 ℃
          1 290 ℃
          (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。
          (2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？
          

			
          
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          菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否能同食”等閫題進行了探究。
          【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣(CaC2O4) ③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。 
          【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
          【探究一】菠菜中部分成分分析 
          

          (1)步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的是________________________。
          (2)已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式____________________，步驟②所需要的玻璃儀器是_______________________。
          (3)白色沉淀B的化學式為________________________，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是__________（填字母）。
          A．禁吃菠菜 B．高鈣牛奶可與菠菜同食 C．菠菜烹飪前可用開水燙，可降低草酸鹽含量
          【探究二】某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)熱分解研究按下圖示裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）。 
          

          (4)①反應開始前通入氮氣的目的是_______________。②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有________________，C、F 中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有_______________和____________，經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議___________________。
          (5)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關系如下圖。 
          

          ①800℃以上時，固體成分的化學式為____________；
          ②計算CaC2O4·xH2O中的x=_________________；
          ③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍為________________；寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式______________________。 
          

			
          
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          水滑石化學式為：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相對分子質(zhì)量為602），是環(huán)保型阻燃劑。它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質(zhì)分解的化學方程式：         。
          在醫(yī)藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)。
          【查閱資料】水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：
          [Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料——淀粉等物質(zhì)。
          【提出猜想】小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。
          【設計方案】他們設計了不同的實驗方案。
          小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為6.1g，減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的總質(zhì)量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為           %。
          小明的方案：
          （1）小明設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。

          【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。B裝置中發(fā)生的化學方程式為         。
          （2）操作步驟
          ①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質(zhì)量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.44g。
          （3）問題探究
          B、E裝置的作用分別是        、        。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質(zhì)量分數(shù)會      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是      。
          （4）數(shù)據(jù)計算
          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可求得水滑石藥片中水滑石的質(zhì)量分數(shù)為        %。（寫出計算過程）
          【方案評價】在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是       （填小華或小明），另一個方案不合理的原因是       。
          

			
          
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