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				答案為A.D.[投影]例10已知一溶液中有四種離子:X+.Y-.H+.OH-.下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是   [  ]A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-]B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+]C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-]D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-]討論分析:題目中四種離子在溶液中一定存在電荷守恒.即[X+]+[H+]=[Y-]+[OH-].根據(jù)此等式分析四個(gè)選項(xiàng).對(duì)A選項(xiàng)[Y-]＞[X+].必有[H+]＞[OH-],對(duì)B選項(xiàng)[X+]＞[Y-].必有[OH-]＞[H+].才能使等式成立,對(duì)C選項(xiàng)[H+]＞[Y-].必有[OH-]＞[X+].所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤,對(duì)D選項(xiàng)[OH-]＞[X+].必有[H+]＞[Y-].這樣等式成立.答案為C.[歸納]電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較盡管復(fù)雜.但解題關(guān)鍵是抓住平衡主線(xiàn).認(rèn)真分析并按照離子的電荷守恒.物料守恒理清關(guān)系.就可快速解答.  精選題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)              B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
            
          C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)                D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
          

			
          
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          已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)              B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
            
          C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)                 D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
          

			
          
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          已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是

          1. A.
            c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)
          2. B.
            c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
          3. C.
            c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)
          4. D.
            c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
          

			
          
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          已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、
          SO
          2-
          4
          、I-．分別取樣：
          ①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性；      
          ②加氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
          為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
          

			
          
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          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×1010
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH2?H2O
1.8×10-5
          表2
          

          


          
難（微）溶物
深度積常數(shù)（Ksp）
          

          
BaSO4
1×10-10
          

          
BaCO3
2.6×10-9
          

          
CaSO4
7×10-5
          

          
CaCO3
5×10-9
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          ．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
          B
          B
          ．
          A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
          

			
          
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