日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				2．兩溶液混合后離子濃度大小的比較.要首先分析相互間反應(yīng)時(shí)是弱酸剩余.雖然生成的鹽的水解也要考慮.但剩余弱酸的電離占主導(dǎo)地位.[過渡]在比較溶液中離子濃度時(shí)還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)重要守恒關(guān)系:電荷守恒.物料守恒.[板書]電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù).物料守恒:某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和.即元素的原子守恒.抄寫筆記.[投影]例8在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S][啟發(fā)引導(dǎo)]解答這類題目的思路是:首先確定溶液中各平衡關(guān)系及其微粒.然后再分析微粒間的各種守恒關(guān)系.討論分析:Na2S溶液中存在下列平衡:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：
          ①
          CH3COONa
          CH3COONa
          ；②
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ； ③
          CH3COONa和NaOH
          CH3COONa和NaOH
          ．
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          ；
          （3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是
          C
          C
          （填序號(hào)）；
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
          （4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          、②
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：
          ①
          CH3COONa
          CH3COONa
          ；②
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ； ③
          CH3COONa和NaOH
          CH3COONa和NaOH
          ．
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          ；
          （3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          、②
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ；
          （4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （一）請(qǐng)完成下列各空：
          （1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
          ＜
          ＜
          a+2（填“＞”或“＜”）
          （2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
          ＞
          ＞
          2（填“＞”或“＜”）
          （3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”或“＜”）
          （二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關(guān)問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
          ①②
          ①②
          （填序號(hào)）
          （2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是
          CD
          CD
          （填字母）
          A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
          D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c（NH4+/OH-）的值
          增大
          增大
          （“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
          （5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-11
          10-11
          mol/L．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號(hào)）
          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶
          液中，離子濃度大小的關(guān)系                              
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
          （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+) =           mol/L
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
          請(qǐng)回答下列問題。
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：
          ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
          （3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
          （4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?i>c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，則該溶液可能是　　　　　（填序號(hào)）。
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案