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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				依題意.設(shè)原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g.則含溶質(zhì)HCl36.5g.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          密度為dg/mL的鹽酸中，逐滴滴入硝酸銀溶液，直至沉淀完全為止．已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

          1. A.
            25.4d
          2. B.
            12.7d
          3. C.
            6.97d
          4. D.
            6.35d
          

			
          
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          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
                  
             
                  
          溫度/℃
                        		        
          25
                        		        
          t1
                        		        
          t2
                        		   
             
                  
          水的離子積常數(shù)
                        		        
          1×10－14
                        		        
          a
                        		        
          1×10－12
                        		   
            
                  
          試回答以下問題：
              
          (1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________
              
          (2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
              
          (3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。
              
          (4)t2℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：              
              
          (5)25℃時，將amol  CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=2X10-5  mol·L-1）
              
          

			
          
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          此表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1.0×10-14
α
1.0×10-12
          （1）若25＜t1＜t2，則α
           
          （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
           
          ．
          （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
           
          ．
          （3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ．
          

			
          
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          回答下列各小題：
          （1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
          O
          2-
          4
          ．在NaHSO4溶液c（H+）
          =
          =
          c(OH-)+c(S
          O
          2-
          4
          )          （填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈
          中性
          中性
          （填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          ．
          （3）在T℃時，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
          高于
          高于
          25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
          1×10-12
          1×10-12
          ，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
          1×10-10
          1×10-10
          mol?L-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
          9：11
          9：11
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序為
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          ．
          （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
          H
          +
          4
          )          由大到小的排列順序為
          ①＞③＞②
          ①＞③＞②
          ．
          

			
          
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          （2011?新余二模）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
          NH4Cl
          NH4Cl
           Y
          O2
          O2

          （2）寫出C的電子式

          （3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
          2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑

          （4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
          NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫姡c水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
          NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非常活潑，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
          ．
          （5）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為
          3mol/L
          3mol/L
          mol/L．
          

			
          
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