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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				4．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+=2Al3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑若鋁均不足.則生成氫氣的體積比為1∶1,若鋁均過量.則生成氫氣的體積比為1∶3.根據(jù)生成氫氣的體積比為2∶5.則說明鋁和鹽酸的反應(yīng)中鋁是過量的.而鋁和燒堿溶液的反應(yīng)中.鋁是不足量的.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
          

          


          

1min
2min
5min
15min
20min
          

          
3mol/L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
          

          
1.5mol/L H2SO4
均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
          （1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑
          ．
          （2）反應(yīng)1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
          反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ．
          （3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
          猜想一：
          Cl-對該反應(yīng)有促進作用
          Cl-對該反應(yīng)有促進作用
          ；猜想二：
          SO42-對該反應(yīng)有抑制作用
          SO42-對該反應(yīng)有抑制作用
          ．
          

			
          
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          某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
          實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
          （Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
          

          


          
反應(yīng)進程（分鐘）
1
2
5
15
20
          

          
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
          

          
2.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
          

          
4.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
          請回答：
          （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ．
          （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
          1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
          1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．

          （Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
          

          


          
實驗?zāi)康?/TD>
實驗
          編號          		
溫度
金屬鋁
          形態(tài)          		
鹽酸濃度
          /mol?L-1
          

          
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          2實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．          		
①
25?C
鋁片
4.0
          

          
②



          

          
③



          

          
④



          

			
          
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          （2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
          實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
          （Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
          

          


          
反應(yīng)進程（分鐘）
1
2
5
15
20
          

          
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
          

          
2.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
          

          
4.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
          請回答：
          （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ．
          （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
          Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
          Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
          ．
          （Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
          

          


          
實驗?zāi)康?/TD>
實驗
          編號          		
溫度
金屬鋁
          形態(tài)          		
鹽酸濃度
          /mol?L-1
          

          
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          （2）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．          		
①
25?C
鋁片
4.0
          

          
②

          25?C
          25?C
                     		

          鋁片
          鋁片
                     		

          2.0
          2.0
           
          

          
③

          35℃
          35℃
                     		

          鋁片
          鋁片
                     		

          4.0
          4.0
           
          

          
④

          25?C
          25?C
                     		

          鋁粉
          鋁粉
          		

          4.0
          4.0
           
          （2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
          1
          2
          ；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
          ．
          

			
          
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