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在mA+nBpC的反應中m、n、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加aMol/L，B每分鐘減小1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　�。�

在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）（正反應為放熱反應），已知加入1mol N₂和6mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見下表）．在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對表中編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白．

已知 編號	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時NH3的 物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	6	0	a
①	1.5	9	0	1.5a 1.5a
②	0 0	1.5 1.5	1	0.5a
③	m	g（g≥6m）	0	am或 ag 6 am或 ag 6

（2011?陜西一模）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）  a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學計量數(shù)a的值為．
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式（a必須用具體的值表示）．
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強一定         B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α=，Y的平衡濃度為．（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是（稀有氣體不參與反應）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．

在恒溫恒容的條件下，發(fā)生H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，填寫表中的空白：

編號	起始狀態(tài)（mol）			平衡時HI的物質(zhì)的量（mol）
	H2	I2	HI
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	2a 2a
②	0 0	0.5 0.5	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	（2n-4m） （2n-4m）	n-m n-m

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應A（g）+B（g）  2C（g）   已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數(shù)為M%．在相同實驗條件下，
（1）若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5a    mol．平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則還應往容器中加入Amol，Bmol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則應加入Cmol，平衡后C的物質(zhì)的量為mol．