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				9．已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應的化學方程式如下:3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體.用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收.則該NaOH溶液的濃度最小為                [  ]A．M/V            B．2M/3VC．2(M+N)/3V        D．(M+N)/V			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
          不改變
          不改變
          ．
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
          ①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
C（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?S-1
          0.00296 mol?L-1?S-1
          ．
          ②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1（填“＞”“＜”“=”）
          （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ；
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

          ③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼
          不可以
          不可以
          ．說明原因
          因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼
          因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼
          ．
          

			
          
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          （12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
          (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
          2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0
          ①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
           
              
          t/s
                      		    
          0
                      		    
          500
                      		    
          1000
                      		 
           
              
          C(N2O5)/mol·L-1
                      		    
          5.00
                      		    
          3.52
                      		    
          2.48
                      		 
          則500s內N2O5的分解速率為          。
          ②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
          “＞”“＜”“＝”）
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   
                         
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
          ③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
          因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。
           
          

			
          
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          （12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
          (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
          2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
          ①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
          t/s
          		0
          		500[來源:學|科|網]
          		1000
          C(N2O5)/mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內N2O5的分解速率為          。
          ②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
          “＞”“＜”“＝”）
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   
                         
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
          ③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
          因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。
          

			
          
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          （12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
          


          (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          
。
          


          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
          


          2 N2O5(g)     
 4NO2(g)+O2(g)  △H＞0
          


          ①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
          


          
 
          
  
  
          t/s
          
            		
  
  
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          500[來源:學|科|網]
          
            		
  
  
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          C(N2O5)/mol·L-1
          
            		
  
  
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          則500s內N2O5的分解速率為          
。
          


          ②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2   
 T1（填
          


          “＞”“＜”“＝”
）
          


          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
          


          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   

          


                         

          


          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

          


          ③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   
△H= —642.2kJ·mol-1
          


          因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             
。
          


           
          

			
          
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          運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
            
          (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。
            
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
            
          2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0
            
          ①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
            
            
                
          t/s
                       		      
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          C(N2O5)/mol·L-1
                       		      
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          則500s內N2O5的分解速率為           。
            
          ②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2     T1（填
            
          “＞”“＜”“＝” ）
            
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
            
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式    
            
                          
            
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                 
            
          ③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1
            
          因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因              。
          

			
          
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