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Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．a(chǎn)molCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。

Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）   △H₁＝a kJ／mol欲計算反應(yīng)CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H₃＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

據(jù)此計算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．a(chǎn)molCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ／mol欲計算反應(yīng)CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H₃＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
據(jù)此計算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。