日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				5．已知常溫下有pH=2的一元弱酸HA溶液.其電離度為5%,又			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（    ）
            
          A．[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]                 B．[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]
            
          C．[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]                 D．[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
C1
0.2
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞8
          

          
丁
0.1
0.1
pH=9
          請回答：
          （1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．
          a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
          a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
          ．
          （2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
          否
          否
          ，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是c（A-）
          =
          =
           c（Na+） （填＞、＜、=）．
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1；
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填＞、＜、=）；
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
          CDBA
          CDBA
          （填序號）
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
              
             
                  
          實驗編號
                        		        
          HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
                        		        
          NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
                        		        
          混合后溶液的pH
                        		   
             
                  
          甲
                        		        
          0.2
                        		        
          0.2
                        		        
          pH = a
                        		   
             
                  
          乙
                        		        
          C1
                        		        
          0.2
                        		        
          pH = 7
                        		   
             
                  
          丙
                        		        
          0.2
                        		        
          0.1
                        		        
          pH >8
                        		   
             
                  
          丁
                        		        
          0.1
                        		        
          0.1
                        		        
          pH = 9
                        		   
            
                  
          請回答
              
          （1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。
              
              _______________________________________________________________________________。
              
          （2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是c(A-)_______  c(Na+) (填>、<、=)。  
              
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________ 
              
          （4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋)  =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=         mol·L-1；
              
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH          7 (填>、<、= )；
              
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
              
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4        D．NH4Cl
              
          按c(NH4+)由大到小的順序排列                        （填序號）
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
          甲0.20.2pH=a
          乙C10.2pH=7
          丙0.20.1pH＞8
          丁0.10.1pH=9
          請回答：
          （1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．______．
          （2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是______酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______．
          （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列______（填序號）
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案