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          （2011?浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
          

          


          
模擬海水中的
          離子濃度（mol/L）          		
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
          

          


          
模擬海水中的離子濃度（mol/L）
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備Mg0的實驗方案（　�。�
          

          


          
模擬海水中的離子濃度（mol/L）
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
 0.439
 0.050
 0.011
 0.560
 0.001
          Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在：實驗過程中，假設溶液體積不變．
          已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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           全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
          (1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為_____________。
          (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，
          下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______(填答案編號)。

          (3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、
          ________(填答案編號)。
          a．濃硫酸    b.澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液   d．無水氯化鈣
          ②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)____________。
          ③E裝置的作用是______________________________________________________，
          上述裝置最后尾氣處理的方法是_____________。
          ④準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。
          ⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是__________(填答案編號)。
          a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O
          

			
          
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          海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備Mg0的實驗方案（　　）
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模擬海水中的離子濃度（mol/L）
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
 0.439
 0.050
 0.011
 0.560
 0.001
          Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認為該離子不存在：實驗過程中，假設溶液體積不變．
          已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
          下列說法正確的是（　�。�
          A．沉淀物x為CaCO3
          B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
          C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
          

			
          
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