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				n(OH-)=0.101 mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
          （1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
          ①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
          Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
          Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
          ．
          ②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ，c（OH-）-c（HB）=
          1×10-10
          1×10-10
           mol/L．
          當(dāng)a=11，n=2時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
          c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
          ，當(dāng)a=9，n=2時(shí)，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
          c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
          ，當(dāng)a=6，n=2時(shí)，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
          HB-+H2O?B2-+H3O+
          HB-+H2O?B2-+H3O+
          ，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
          ．
          ③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為
          11
          11
          （保留整數(shù)值）．
          （2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測(cè)得其飽和溶液中X3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=
          27
          8
          c5
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          8
          c5
          ．
          

			
          
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