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某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實驗時，對課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I^-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色（有I₂），KI固體直接加熱時，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對I^-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實驗探究。

【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除     和稀有氣體的影響。然后對KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：需要H₂O的參與；

假設(shè)二：需要CO₂的參與；

假設(shè)三：                       。

【實驗驗證】

(1)為了驗證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO₂氣體或者滴加鹽酸。一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現(xiàn)象見下表：

小組同學(xué)通過實驗現(xiàn)象深入思考了CO₂在反應(yīng)過程中的作用，得出結(jié)論：CO₂氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供            環(huán)境。

寫出此實驗中CO₂與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

(2)為了驗證I^-被氧化是否必須要有H₂O的參與，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗驗證：

【交流提高】

由于空氣中CO₂和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長時間保存碘化鉀需要避光、          。

（12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：

    【提出問題】

    ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？

    ②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？

    ③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

  【實驗方案】

    （1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、            、             （填試劑名稱），同時進(jìn)行相關(guān)實驗。

    （2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu（OH）₂固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學(xué)式為               。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

    （3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。

    【實驗結(jié)論】

    （1）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是           。

    （2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時          。在酸性溶液中                    。

    （3）CuO能夠被NH₃還原。

【問題討論】

有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?

在一次實驗中，某同學(xué)把鋁片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和課本中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致。為了排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該同學(xué)在老師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行了下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。
【藥品】3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸、相同大小的鋁片（純度>99.5%）
【實驗過程】往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸。觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20min時鋁與酸反應(yīng)的情況。其結(jié)果如下：

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1H₂SO₄還是3.0mol?L^-1H₂SO₄均無明顯現(xiàn)象，

而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。
【提出問題】
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式：_____。
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是___________________。
（3）根據(jù)以上探究，你能對“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
①___________________。
②___________________。
（4）為了驗證上述假設(shè)，你設(shè)計的實驗方案是___________________。