某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問題，并進(jìn)行探究。請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白。

（1）【提出問題】

①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？

②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？

④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅？

（2）【查閱資料與問題解決】

①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在              之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是             。

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測(cè)：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和              。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是              和                。

還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的

試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
（l）【提出問題】
　　 ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
　　 ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
　　 ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
　　 ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
　　 ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在______之后．
　　 銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
　　 Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是______．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和______．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：CuCuSO₄Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
CuCuOCuSO₄Cu（OH）₂；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是______和______．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．