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				(3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為  請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號.  (4)裝置D中起始的實驗現象是               .  (5)實驗結束后.對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是                                                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
          （1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
          除去雜質氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
          除去雜質氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
          ，D中濃硫酸的作用是
          除去水蒸氣干燥Cl2
          除去水蒸氣干燥Cl2
          ．
          （3）E中盛有的Cl2 的顏色是
          黃綠色
          黃綠色
          ，Cl2 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是
          因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性
          因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性
          ．
          （4）F中是FeCl2 溶液，現象是
          溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
          溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
          ，發(fā)生反應的化學方程式為
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ．
          （5）G中是AgNO3溶液，現象是
          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          ，有關化學反應的離子方程式為
          Cl-+Ag+=AgCl↓
          Cl-+Ag+=AgCl↓
          ．
          （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
          吸收多余的氯氣
          吸收多余的氯氣
          ，發(fā)生反應的化學方程式為
          2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
          ．
          

			
          
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          已知，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO
           
          -
          2
          可將MnO
           
          -
          4
          還原為Mn2+且無氣體生成．某化學興趣小組設計了如下探究實驗：
          精英家教網
          請回答下列問題：
          （1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．
          （2）B瓶中可以觀察到的現象是
           
          ，C瓶出來的氣體是
           
          ．
          （3）實驗時觀察到D管內固體顏色逐漸變?yōu)榘咨畵思淄瑢W認為D管中生成物是NaNO3，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO2，如何證明乙同學的觀點正確？
           

          （4）E裝置的作用是
           
          ．
          （5）同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是
           
          ，
          并畫出裝置圖．
          

			
          
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          已知，室溫下存在反應3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO 可將 MnO 還原為Mn2+且無氣體生成。某化學興趣小組設計了如下探究實驗：
              
              
          請回答下列問題：
              
          （1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是                             。
              
          （2）B瓶中可以觀察到的現象是                     ，C瓶出來的氣體是        。
              
          （3）實驗時觀察到D 管內固體顏色逐漸變?yōu)榘咨思淄瑢W認為D管中生成物是NaNO3，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO2，如何證明乙同學的觀點正確?
                  
             
                  
          實驗方法
                        		        
          實驗現象
                        		        
          反應的離子方程式
                        		   
             
                                                     
            
                  
          （4）E裝置的作用是                              。
              
          （5）同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是                     。
              
          

			
          
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          已知，室溫下存在反應3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO 可將  MnO 還原為Mn2+且無氣體生成；酸性KMnO4溶液可吸收氮的氧化物。某化學興趣小組設計了如下探究實驗（實驗前先排盡裝置中的空氣）：
              
                                      
          請回答下列問題：
              
          （1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是                             。
              
          （2）B瓶中可以觀察到的現象是                     ，C瓶出來的氣體是                   。
              
          （3）實驗時觀察到D 管內固體顏色逐漸變?yōu)榘咨�。據此甲同學認為D管中生成物是NaNO3，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO2，如何證明乙同學的觀點正確？
                      
             
                  
          實驗操作
                        		        
          實驗現象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                                          
          D管生成的是NaNO2
                        		   
            
                  
          （4）E裝置的作用是                              。
              
          （5）同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是                                                 。
              
          

			
          
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          某學�；瘜W學習小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
          精英家教網
          請回答下列問題：
          （1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是
           
          ，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）完成下面表格中的空白：
          

          


          
裝置編號
實驗現象
反應的離子方程式
SO2表現的化學性質
          

          
乙

-

          

          
丙
黃色溶液變?yōu)闇\綠色


          （3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液．實驗結束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
           
          ．反應后的溶液中含有SO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          和Br-的實驗報告．限選試劑：2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水．
          

          


          
編號
實驗操作
預期現象和結論
          

          
步驟①
取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴
           
          （填試劑），振蕩          		

           
          ，證明待測液中含有SO
           
          2-
          3
          

          
步驟②

           
          		

           
          

          
步驟③
另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色

           
          ，
          證明待測液中含有Br-
          

			
          
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          1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
          10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
          16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
             （2）SnC12; SnC14（各1分）
          得2×e -
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
             （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          失2e
-
             （4）1:2（2分）
          17．（1）第三周期VIA族（1分）
             （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
             （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
             （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
          △
          18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
             （2）III（1分）
             （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
             （4）溶液由無色變成藍色（1分）
             （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）
          19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
             （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
             （3）2（2分）
             （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
          20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
             （2）
          陰離子符號
          物質的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
           
            
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
          21．（1）小于（1分）
             （2）
          序號
          反應①的
          △H/（kJ?mol-1）
          反應②的
          △H/（kJ?mol-1）
          總反應的
          △H/（kJ?mol-1）
          I
           
           
          +216
          +198
          Ⅱ
          0.5
           
          +108
           
                                                         
(各1分)
             （3）1：15（2分）
          22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
             （2）3.95（2分）
             （3）根據題意有：
          Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2 
～   3S2O32-
          1 mol                                                  
3mol
          c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
          c(Ba2+)
          =0.24mol?L-1（4分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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