題目列表(包括答案和解析)
元素代號 | W | R | X | Y | Z |
原子半經(jīng)／nm | 0.099 | 0.102 | 0.074 | 0.075 | 0.077 |
主要化合價 | -1、+7 | -2、+6 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
下列敘述正確的是( )
A.Z與X可形成
、
等陰離子
B.R的氫化物的沸點高于X的氫化物的沸點
C.R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W的氣態(tài)氫化物
D.Z分別與X、R、W均可形成非極性分子的化合物
部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
|
元素代號 |
Z |
M |
Q |
R |
T |
X |
|
原子半徑／nm |
0.077 |
0.130 |
0.111 |
0.099 |
0.073 |
0.102 |
|
常見化合價 |
+4 ,-4 |
+2 |
+4 ,-4 |
－1,+7 |
－2 |
+6，－2 |
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是 。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ 。
部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
| 元素代號 | Z | M | Q | R | T | X |
| 原子半徑／nm | 0.077 | 0.130 | 0.111 | 0.099 | 0.073 | 0.102 |
| 常見化合價 | +4 ,-4 | +2 | +4 ,-4 | －1,+7 | －2 | +6，－2 |
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是 。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ 。
部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
| 元素代號 | Z | M | Q | R | T | X |
| 原子半徑／nm | 0.077 | 0.130 | 0.111 | 0.099 | 0.073 | 0.102 |
| 常見化合價 | +4 ,-4 | +2 | +4 ,-4 | －1,+7 | －2 | +6，－2 |
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是 。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ 。
下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半徑/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
| 主要化合價 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C
10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A
16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
（2）SnC12; SnC14（各1分）
得2×e -
 |
 |
||
（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4（2分）
 |
失2e -
（4）1:2（2分）
17．（1）第三周期VIA族（1分）
（2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
（3）NH3+HNO3 NH4NO3（2分）
（4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
△
18．（1）MnO3+4H-+2C1- Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
（2）III（1分）
（3）H+； HC1O； C12 （各1分）
（4）溶液由無色變成藍(lán)色（1分）
（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
19．（1）NaHCO3; Na2CO3（各1分）
（2）C1O‑+CO2+H2O HCO3-+HC1O（2分）
（3）2（2分）
（4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
（2）
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
SO42-
0．1
CO32-
0．2
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
21．（1）小于（1分）
（2）
序號
反應(yīng)①的
△H/（kJ?mol-1）
反應(yīng)②的
△H/（kJ?mol-1）
總反應(yīng)的
△H/（kJ?mol-1）
I
+216
+198
Ⅱ
0.5
+108
(各1分)
（3）1：15（2分）
22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
（2）3.95（2分）
（3）根據(jù)題意有：
Ba2+ ～ BaCrO4 ～ 
Cr2O72- ～ 
I2
～ 3S2O32-
1 mol 3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1 0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
c(Ba2+)
=0.24mol?L-1（4分）
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