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				16．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HC1.H2SO4.SnC12.SnC14.FeSO4.Fe­2(SO4)3.反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色.反應(yīng)后紅色消失.  (1)該反應(yīng)的氧化劑是        .  (2)在該反應(yīng)中.發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是        →        .  (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                                               .   (4)SnC1­4與SnC12可用Hg2+來(lái)鑒別.HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ．
          （2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是
          SnC12
          SnC12
          →
          SnC14
          SnC14
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．
          （4）SnC14與SnC12可用Hg2+來(lái)鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          
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          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
          （1）請(qǐng)將除H2O外的6種粒子分別填在下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
          6MnO4-
          6MnO4-
          +
          5CuS
          5CuS
          +
          28H+
          28H+
          =
          5Cu2+
          5Cu2+
          +
          5SO2↑
          5SO2↑
          +
          6Mn2+
          6Mn2+
          +
          14
          14
           H2O
          （2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時(shí)，氧化劑得到
          1.5
          1.5
          mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為
          5.6
          5.6
          L．
          

			
          
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          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
          已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2-→O2．
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是
          H2O2
          H2O2
          ．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
          H2CrO4
          H2CrO4
          →
          Cr（OH）3
          Cr（OH）3
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
          =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
          ．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          3.36 L
          3.36 L
          ．
          

			
          
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          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。
          (1)該反應(yīng)中還原劑是___________；
          (2)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___________；
          (3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是___________g。
          

			
          
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          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。
          (1)該反應(yīng)中的還原劑是________________________。
          (2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______________________。
          (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________。
          (4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。
          

			
          
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          1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
          10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
          16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
             （2）SnC12; SnC14（各1分）
          得2×e -
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
             （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          失2e
-
             （4）1:2（2分）
          17．（1）第三周期VIA族（1分）
             （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
             （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
             （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
          △
          18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
             （2）III（1分）
             （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
             （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
             （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
          19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
             （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
             （3）2（2分）
             （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
          20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
             （2）
          陰離子符號(hào)
          物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
           
            
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
          21．（1）小于（1分）
             （2）
          序號(hào)
          反應(yīng)①的
          △H/（kJ?mol-1）
          反應(yīng)②的
          △H/（kJ?mol-1）
          總反應(yīng)的
          △H/（kJ?mol-1）
          I
           
           
          +216
          +198
          Ⅱ
          0.5
           
          +108
           
                                                         
(各1分)
             （3）1：15（2分）
          22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
             （2）3.95（2分）
             （3）根據(jù)題意有：
          Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2 
～   3S2O32-
          1 mol                                                  
3mol
          c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
          c(Ba2+)
          =0.24mol?L-1（4分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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