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				B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1    C．V=50mL時.混合液的pH>7    D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積
            
          （V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是  （    ）
            
            
          A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能            B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1
            
          C．V=50mL時，混合液的pH>7                D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          

			
          
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          如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
            
            
          （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
            
                                     __________________                            。
            
          （2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）==               ____       。
            
          （3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。
            
          （4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol
            
          （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
            
            
                
          C (HCl)/(mol?L-1)
                       		      
          0.50
                       		      
          1.00
                       		      
          2.04
                       		      
          2.90
                       		      
          4.02
                       		      
          5.16
                       		      
          5.78
                       		  
            
                
          C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3
                       		      
          5.10
                       		      
          4.91
                       		      
          5.21
                       		      
          5.90
                       		      
          7.48
                       		      
          10.81
                       		      
          14.01
                       		  
           
            
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             （填字母序號）
            
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
            
          B．PbCl2固體在0.50 mol?L―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
            
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
            
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          
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          1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
          10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
          16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
             （2）SnC12; SnC14（各1分）
          得2×e -
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
             （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          失2e
-
             （4）1:2（2分）
          17．（1）第三周期VIA族（1分）
             （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
             （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
             （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
          △
          18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
             （2）III（1分）
             （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
             （4）溶液由無色變成藍色（1分）
             （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）
          19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
             （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
             （3）2（2分）
             （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
          20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
             （2）
          陰離子符號
          物質的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
           
            
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
          21．（1）小于（1分）
             （2）
          序號
          反應①的
          △H/（kJ?mol-1）
          反應②的
          △H/（kJ?mol-1）
          總反應的
          △H/（kJ?mol-1）
          I
           
           
          +216
          +198
          Ⅱ
          0.5
           
          +108
           
                                                         
(各1分)
             （3）1：15（2分）
          22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
             （2）3.95（2分）
             （3）根據(jù)題意有：
          Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2 
～   3S2O32-
          1 mol                                                  
3mol
          c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
          c(Ba2+)
          =0.24mol?L-1（4分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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