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        1. 26.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:① 稱取a g樣品.置于燒杯中, 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
          ①稱取a g樣品,置于燒杯中;
          ②加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
          ④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?br />⑤過濾,洗滌沉淀;
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
          ⑦….
          請根據(jù)上面敘述,回答:

          (1)圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
          CFG
          CFG
          (填字母).
          (2)步驟②中加入鹽酸的作用
          增強(qiáng)溶液酸性,抑止Fe2+Fe3+水解;
          增強(qiáng)溶液酸性,抑止Fe2+Fe3+水解;

          (3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+

          (4)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
          6
          6
          Fe2++
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          6
          6
          Fe3++
          1
          1
          Cl-+
          3
          3
          H2O
          從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
          無影響
          無影響
          (填偏大、偏小或不影響),等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
          3:1
          3:1

          (5)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到
          坩堝
          坩堝
          (填儀器名稱)中加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
          繼續(xù)加熱一段時間后,把坩堝放置于干燥器中冷卻,再稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
          繼續(xù)加熱一段時間后,把坩堝放置于干燥器中冷卻,再稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止

          (6)本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是
          5
          5
          次,若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          .(列出算式,不需化簡)
          (7)已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
          3Cl2+6NaOH
            △  
          .
           
          5NaCl+NaClO3+3H2O
          則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
          KClO3>Cl2>Fe3+
          KClO3>Cl2>Fe3+

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          .某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

          ① 稱取a g樣品,置于燒杯中;

          ② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;

          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;

          ④ 加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>

          ⑤ 過濾,洗滌沉淀;

          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

          ⑦……。

          請根據(jù)上面敘述,回答:

          (1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          (填字母)。 

          (2)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    

          (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

                  Fe2+  +  ClO3       =  Fe3+  +  Cl+  H2O

          從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        (填偏大、偏小或不影響),

          (4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。(列出算式,不需化簡)

           

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          .某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
          ① 稱取a g樣品,置于燒杯中;
          ② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
          ④ 加入過量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤ 過濾,洗滌沉淀;
          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
          ⑦……。

          請根據(jù)上面敘述,回答:
          (1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          (填字母)。 
          (2)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
          (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
          Fe2+  +  ClO3       =  Fe3+ +  Cl +  H2O
          從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成       (填偏大、偏小或不影響),
          (4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。(列出算式,不需化簡)

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          .某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

          ① 稱取a g樣品,置于燒杯中;

          ② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;

          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;

          ④ 加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>

          ⑤ 過濾,洗滌沉淀;

          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

          ⑦……。

          請根據(jù)上面敘述,回答:

          (1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和           (填字母)。 

          (2)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

          (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

                  Fe2+  +  ClO3       =  Fe3+  +  Cl +  H2O

          從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        (填偏大、偏小或不影響),

          (4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。(列出算式,不需化簡)

           

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          .某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
          ① 稱取a g樣品,置于燒杯中;
          ② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
          ④ 加入過量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤ 過濾,洗滌沉淀;
          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
          ⑦……。

          請根據(jù)上面敘述,回答:
          (1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          (填字母)。 
          (2)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    
          (3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
          Fe2+  +  ClO3       =  Fe3+ +  Cl +  H2O
          從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成       (填偏大、偏小或不影響),
          (4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。(列出算式,不需化簡)

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          1

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          3

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          6

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          8

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          10

          B

          D

          D

          C

          A

          C

          A

          A

          B

          C

          11

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          20

          A

          B

          AD

          B

          B

          CD

          D

          C

          D

          B

          21.(4分)BCD

          22.(5分)④⑥①③ 

          23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。

          (2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),27.4g(3分)

          24.(9分)⑴abcd  (3分)  (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=-612kJ/mol

          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=+93kJ/mol

          25.(12分)⑴Ag+  (2分)

          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  (2分)

          ⑶NO3-  (2分)

          ⑷不能  (2分)  H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

          26.(14分)(1)C F G   (2分)  

          (2)6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O (4分),

          不影響(2分)                                  

          (3)坩堝(2分)

          (4)

          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  (4分)

           

          27.(14分)

          (1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)

          (2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(3分)

          (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

          (4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

          (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);

          ⑹檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。

          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)

          ⑶防止倒吸(2分)       

          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)

           

           

           

           

           

           


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