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        1. 25.某溶液x中含有Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.Fe3+.Fe2+.Cu2+中的三種常見金屬陽離子.用溶液x進行如下實驗: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

          (1)氣體A的成分是
          CO2
          CO2
          (填化學(xué)式,下同),氣體B的成分是
          NH3
          NH3

          (2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
          CO32-+2H+═H2O+CO2
          CO32-+2H+═H2O+CO2

          (3)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式
          AlO2-+4H+═Al3++2H2O,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
          AlO2-+4H+═Al3++2H2O,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

          (4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是
          CO32-,AlO2-,Na+
          CO32-,AlO2-,Na+
          ,尚未確定是否存在的離子是
          SO42-
          SO42-
          ,只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是
          向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42-
          向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42-

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          某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:

          (1)白色沉淀甲是
          Al(OH)3
          Al(OH)3

          (2)X溶液中一定存在的離子是
          CO32-;AlO2-;Na+;
          CO32-;AlO2-;Na+;

          (3)白色沉淀乙中一定有:
          BaCO3
          BaCO3
          ,可能有
          BaSO4
          BaSO4
          證明其是否存在的方法是
          取少量沉淀放在試管中,加入硝酸,沉淀部分溶解,證明沉淀中含硫酸鋇,沉淀全部溶解在,不含硫酸鋇沉淀
          取少量沉淀放在試管中,加入硝酸,沉淀部分溶解,證明沉淀中含硫酸鋇,沉淀全部溶解在,不含硫酸鋇沉淀

          (4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中,寫出反應(yīng)的離子方程式
          CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
          CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-

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          B

          D

          D

          C

          A

          C

          A

          A

          B

          C

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          A

          B

          AD

          B

          B

          CD

          D

          C

          D

          B

          21.(4分)BCD

          22.(5分)④⑥①③ 

          23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。

          (2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),27.4g(3分)

          24.(9分)⑴abcd  (3分)  (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=-612kJ/mol

          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=+93kJ/mol

          25.(12分)⑴Ag+  (2分)

          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  (2分)

          ⑶NO3-  (2分)

          ⑷不能  (2分)  H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

          26.(14分)(1)C F G   (2分)  

          (2)6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O (4分),

          不影響(2分)                                  

          (3)坩堝(2分)

          (4)

          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  (4分)

           

          27.(14分)

          (1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)

          (2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(3分)

          (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

          (4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

          (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);

          ⑹檢驗Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。

          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)

          ⑶防止倒吸(2分)       

          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)

           

           

           

           

           

           


          同步練習(xí)冊答案