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				“溫室效應(yīng) 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此.控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.下列措施中.有利于降低大氣中CO2濃度的有:      .          a．減少化石燃料的使用       b．植樹造林.增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)          d．利用太陽能.風能和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5.反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 
          ⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）
          a．減少化石燃料的使用            b．植樹造林，增大植被面積
          c．采用節(jié)能技術(shù)                     d．利用太陽能、風能
          ⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
          a．6CO2 + 6H2OC6H12O6        
          b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
          c．CO2 + CH4CH3COOH            
          d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。
          ⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，  
          即：CO2HCOOHCH4
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。
          ②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）
          a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑
          b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑
          d．不是催化劑
          ③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）
          a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
          b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
          d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
          e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
          f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          

			
          
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          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
            
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）
            
                a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
            
          c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風能
            
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
            
            a．6CO2 + 6H2OC6H12O6        b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
            
          c．CO2 + CH4CH3COOH         d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
            
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。
            
          （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：
            
            
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。
            
          CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
            
          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：
            
          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，  即：CO2HCOOHCH4
            
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。
            
          ②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）
            
            
          a．反應(yīng)的催化劑
            
          b．反應(yīng)的催化劑
            
          c．反應(yīng)的催化劑
            
          d．不是催化劑
            
          ③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）
            
          a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
            
          b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
            
          c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變
            
          d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
            
          e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
            
          f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          

			
          
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          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。
            
          因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
            
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）
            
          a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
            
          c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風能
            
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
            
          a．6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2   b．CO2 + 3H2 CH3OH +H2O
            
          c．CO2 + CH4 CH3COOH         d．2CO2 + 6H2 CH2==CH2 + 4H2O
            
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。
            
          （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下
            
            
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
            
                
          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：
            
          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4
            
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。
            
          ②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）
            
          a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑                         b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑
            
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑                     d．不是催化劑
            
          ③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）
            
          a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
            
          b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
            
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
            
          d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
            
          e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
            
          f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增
          

			
          
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          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。
            
          因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
            
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：         。（填字母）
            
          a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
            
          c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風能
            
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
            
          a．6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2   b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
            
          c．CO2 + CH4CH3COOH         d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
            
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。
            
          （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：zxxk.com
            
            
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
            
            
          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：
            
          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4
            
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。
            
          ②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）
            
          a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑                         b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑
            
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑                     d．不是催化劑
            
          ③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是          。（填字母）
            
          a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
            
          b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
            
          c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
            
          d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
            
          e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
            
          f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          

			
          
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          “溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
            
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有                  。（填字母）
            
          a.減少化石燃料的使用                                        b.植樹造林，增大植被面積
            
          c.采用節(jié)能技術(shù)                                           d.利用太陽能、風能
            
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
            
          a.6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2                                       b.CO2+3H2       CH3OH+H2O
            
          c.CO2+CH4       CH3COOH                             d.2CO2+6H2              CH2＝CH2+4H2O
            
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是              ，原子利用率最高的是              。
              
          （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：
            
                
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
              
                    
          研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：
            
          CO2      HCOOH      CH4
            
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                               。
            
          ②由圖可知，鎳粉是             。（填字母）
            
          a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑
            
          b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑
            
          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑
            
          d.不是催化劑
            
          ③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是               。（填字母）
            
          a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
            
            b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
            
          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
            
          d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
            
          e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率
            
          均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
            
          f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
          

			
          
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          B
          CD
          D
          C
          D
          B
          21.(4分)BCD
          22.(5分)④⑥①③  
          23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
          （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
          24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
          25．(12分)⑴Ag+  (2分)
          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
          ⑶NO3－  (2分)
          ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
          26．(14分)（1）C F G   （2分）   
          （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
          不影響（2分）                                  

          （3）坩堝（2分）
          （4）
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
           
          27．（14分）
          （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
          （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
          （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
          （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
          （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
          ⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
          ⑶防止倒吸(2分)        
          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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