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				下列實驗操作或事故處理中.正確的做法是         A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．在粗鹽的提純實驗中.溶解.過濾.蒸發(fā)都用到了玻璃棒C．配制一定濃度的溶液時.俯視容量瓶的刻度線.會使配制的濃度偏高D．配制FeCl3溶液時.將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中.然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時.無需加熱F．取1mL 20%蔗糖溶液.加入適量稀硫酸.水浴加熱約5min后.再加入少量新制的Cu(OH)2.加熱.可檢驗蔗糖是否發(fā)生水解G．物質溶于水的過程中.一般有放熱或吸熱現(xiàn)象.若熱效應不明顯.溶解的操作可以在量筒中進行			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          13.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
          A  銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
          B  在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
          C  不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
          D  在250mL 燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液
          

			
          
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          下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是(    )
          A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
          B.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
          C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
          D.在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液
          

			
          
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          下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是(    )
          A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
          B.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
          C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
          D.在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液
          

			
          
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          下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是(    )
          A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
          B.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
          C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
          D.在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液
          

			
          
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          下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
          A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
          B.在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量測定”的實驗中，稱量操作至少需要四次
          C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
          D.在250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液
          

			
          
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          AD
          B
          B
          CD
          D
          C
          D
          B
          21.(4分)BCD
          22.(5分)④⑥①③  
          23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
          （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
          24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
          25．(12分)⑴Ag+  (2分)
          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
          ⑶NO3－  (2分)
          ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
          26．(14分)（1）C F G   （2分）   
          （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
          不影響（2分）                                  

          （3）坩堝（2分）
          （4）
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
           
          27．（14分）
          （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
          （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
          （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
          （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
          （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
          ⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
          ⑶防止倒吸(2分)        
          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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