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				A．飽和溶液的物質的量濃度為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
          A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
          F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。
          Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
          回答有關問題：

          （1）寫出有關化學方程式。
          裝置甲：____________________________________ ；
          裝置�。�          __________________       。
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。
          （3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用微粒符號表示 ）；
          (4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。
          測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
          Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
          _______________________________________________________________
          _______________________________________________________________________
          

			
          
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          Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
          A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏�。�
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
          F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。
          Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
          回答有關問題：

          （1）寫出有關化學方程式。
          裝置甲：____________________________________ ；
          裝置�。�          __________________       。
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。
          （3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用微粒符號表示 ）；
          (4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。
          測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
          Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
          _______________________________________________________________
          _______________________________________________________________________
          

			
          
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          下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列關于物質的量濃度表述中正確的是（　�。�
          

			
          
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          物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          ；
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ；
          實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制鐵離子的水解
          抑制鐵離子的水解
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫序號）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol?L-1，③中銀離子的濃度為
          6.0×10-10
          6.0×10-10
          mol?L-1．
          

			
          
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          D
          D
          C
          A
          C
          A
          A
          B
          C
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          A
          B
          AD
          B
          B
          CD
          D
          C
          D
          B
          21.(4分)BCD
          22.(5分)④⑥①③  
          23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
          （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
          24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
          25．(12分)⑴Ag+  (2分)
          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
          ⑶NO3－  (2分)
          ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
          26．(14分)（1）C F G   （2分）   
          （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
          不影響（2分）                                  

          （3）坩堝（2分）
          （4）
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
           
          27．（14分）
          （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
          （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
          （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
          （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
          （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
          ⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
          ⑶防止倒吸(2分)        
          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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