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        1. 17.已知下列熱化學(xué)方程式: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          Zn(S)+
          1
          2
          O2(g)=ZnO(S)△H1;Hg(l)+
          1
          2
          O2(g)=HgO(S)△H2
          則Zn(S)+HgO(S)=Hg(l)+ZnO(S)△H值為( 。

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          已知下列熱化學(xué)方程式:
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
          (2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
          (3)H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ā 。?/div>

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          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          ②H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
          ③C(s)+
          1
          2
          O2 (g)=CO (g)△H=-110.5kJ/mol
          ④C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
          ①②③④
          ①②③④
          (填序號)
          (2)H2的燃燒熱為
          ,C的燃燒熱為

          (3)常溫下燃燒3g 等體積的H2和CO的混合氣體生成液態(tài)水,放出的熱量為
          311.58KJ
          311.58KJ

          (4)CO的燃燒熱為
          283kJ/mol
          283kJ/mol
          ,其熱化學(xué)方程式為
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

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          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ?mol-1
          通過計(jì)算(要有計(jì)算過程),寫出1mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
          C(S)+H2O(l )=CO (g)+H2(g)△H=+175.3 kJ?mol-1
          C(S)+H2O(l )=CO (g)+H2(g)△H=+175.3 kJ?mol-1

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          已知下列熱化學(xué)方程式:
          Zn(s)+
          1
          2
          O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ/mol
          Hg(l)+
          1
          2
          O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ/mol
          由此可知反應(yīng) Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的焓變?yōu)?!--BA-->
          -260.4kJ?mol-1
          -260.4kJ?mol-1

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          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          B

          D

          D

          C

          A

          C

          A

          A

          B

          C

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          A

          B

          AD

          B

          B

          CD

          D

          C

          D

          B

          21.(4分)BCD

          22.(5分)④⑥①③ 

          23、(10分)(1)右(2分),左手拿藥匙,右手輕拍左手的手腕,讓藥匙中的藥品輕輕灑落,直到加足藥品(3分)。

          (2)砝碼放在左邊,燒杯放在右邊(2分),27.4g(3分)

          24.(9分)⑴abcd  (3分)  (2) ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=-612kJ/mol

          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=+93kJ/mol

          25.(12分)⑴Ag+  (2分)

          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-  (2分)

          ⑶NO3-  (2分)

          ⑷不能  (2分)  H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

          26.(14分)(1)C F G   (2分)  

          (2)6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O (4分),

          不影響(2分)                                  

          (3)坩堝(2分)

          (4)

          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  (4分)

           

          27.(14分)

          (1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(3分)

          (2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(3分)

          (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

          (4)Fe3++3SCN―Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

          (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分);

          ⑹檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在 (2分)。

          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN,防止氣體放空(2分)

          ⑶防止倒吸(2分)       

          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)