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				17．已知下列熱化學方程式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列熱化學方程式：
          Zn（S）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）=HgO（S）△H2；
          則Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值為（　�。�
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
          （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          （3）H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
          則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
          ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）上述反應中屬于放熱反應的是
          ①②③④
          ①②③④
          （填序號）
          （2）H2的燃燒熱為
          ①
          ①
          ，C的燃燒熱為
          ④
          ④

          （3）常溫下燃燒3g 等體積的H2和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量為
          311.58KJ
          311.58KJ

          （4）CO的燃燒熱為
          283kJ/mol
          283kJ/mol
          ，其熱化學方程式為
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
          ．
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
          通過計算（要有計算過程），寫出1mol C與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式
          C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
          C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：
          Zn（s）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
          Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
          由此可知反應 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?!--BA-->
          -260.4kJ?mol-1
          -260.4kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          9
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          B
          D
          D
          C
          A
          C
          A
          A
          B
          C
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          A
          B
          AD
          B
          B
          CD
          D
          C
          D
          B
          21.(4分)BCD
          22.(5分)④⑥①③  
          23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
          （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
          24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
          25．(12分)⑴Ag+  (2分)
          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
          ⑶NO3－  (2分)
          ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
          26．(14分)（1）C F G   （2分）   
          （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
          不影響（2分）                                  

          （3）坩堝（2分）
          （4）
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
           
          27．（14分）
          （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
          （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
          （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
          （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
          （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
          ⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
          ⑶防止倒吸(2分)        
          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)