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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				③用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10.0 g.④最后蓋好瓶蓋.搖勻.將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽待用.⑤向容量瓶內(nèi)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí).改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.A .③②①⑤④   B . ③①②⑤④   C . ③①⑤②④   D．①③⑤②④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          現(xiàn)配制500 mL　0.5 moI/L的NaOH溶液
          

          (1)需要的儀器除用量筒、燒杯、玻璃棒外，(2)還需要的玻璃儀器有________．
          

          (3)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，(4)應(yīng)在小燒杯里應(yīng)稱量________克氫氧化鈉．
          

          (5)配制過程主要有：溶解、________、轉(zhuǎn)移、________、加水稀釋、定容、搖勻，而(6)后轉(zhuǎn)移到試劑瓶里并貼上標(biāo)(7)簽．(8)若取上述溶液100 mL，(9)其物質(zhì)的量濃度為________(10)如果其它各項(xiàng)操作均正常，(11)僅有一項(xiàng)下列操作時(shí)，(12)對配制結(jié)果有何影響(填偏高、偏低、無影響或無法確定)？定容時(shí)俯視刻度線________．配制前容量瓶不干燥________．定容后搖勻時(shí)有液體賤出________．
          

          

          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液
          

          

          B．
          		

          測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH
          

          

          C．
          		

          稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體＋燒杯)總質(zhì)量為25.56 g
          

          

          D．
          		

          取量：用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.0 mL液體
          

          

          

			
          
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          下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
          (a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)
          （1）無“0”刻度的是        (填寫編號(hào))。
          （2）下列操作合理的是       (填字母)
          A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
          B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
          C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
          D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

          （3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
          （4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為         mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

          圖甲         圖乙
          

			
          
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          下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
          


          (a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管
    (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)
          


          （1）無“0”刻度的是         (填寫編號(hào))。
          


          （2）下列操作合理的是        (填字母)
          


          A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
          


          B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
          


          C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
          


          D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶
          


          


          （3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為        mL。
          


          （4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為         
mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         
mL。
          


          


          圖甲         
圖乙
          


           
          

			
          
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          下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
          (a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)
          （1）無“0”刻度的是        (填寫編號(hào))。
          （2）下列操作合理的是       (填字母)
          A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3 
          B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體 
          C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸 
          D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶 

          （3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
          （4）圖甲表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為         mL；圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E 之間的刻度差為1 mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

          圖甲         圖乙
          

			
          
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          D
          D
          C
          A
          C
          A
          A
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          A
          B
          AD
          B
          B
          CD
          D
          C
          D
          B
          21.(4分)BCD
          22.(5分)④⑥①③  
          23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
          （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
          24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
          25．(12分)⑴Ag+  (2分)
          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
          ⑶NO3－  (2分)
          ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
          26．(14分)（1）C F G   （2分）   
          （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
          不影響（2分）                                  

          （3）坩堝（2分）
          （4）
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
           
          27．（14分）
          （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
          （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
          （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
          （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
          （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
          ⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
          ⑶防止倒吸(2分)        
          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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