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				欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL.下列步驟排序正確的是 ①用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次.將洗滌液移入容量瓶中.在操作過程中不能損失溶液.否則會(huì)使溶液的濃度不準(zhǔn)確.②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加蒸餾水將其溶解.待冷卻至室溫后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
          ①用天平稱取氫氧化鈉固體      克。
          ②將稱好的氫氧化鈉固體放入      中，加      蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿         移入       mL的容量瓶中。
          ③用少量蒸餾水沖洗      、       2~3次，將沖洗液移入         中，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏        （高或低）。
          ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線      時(shí)，改用        小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度         ，應(yīng)該              。
          ⑤最后蓋好瓶蓋，        ，將配好的溶液移入        中并貼好標(biāo)簽。 
           
          

			
          
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          已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為  （忽略稀釋時(shí)體積的變化）（　�。�
          

			
          
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          已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為  （忽略稀釋時(shí)體積的變化）（　�。�
          A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3
          

			
          
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          已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為  （忽略稀釋時(shí)體積的變化）（ ）
          A．1：4
          B．1：5
          C．2：1
          D．2：3
          

			
          
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          已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為　（忽略稀釋時(shí)體積的變化）

          1. A.
            1：4
          2. B.
            1：5
          3. C.
            2：1
          4. D.
            2：3
          

			
          
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          AD
          B
          B
          CD
          D
          C
          D
          B
          21.(4分)BCD
          22.(5分)④⑥①③  
          23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
          （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
          24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
          ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
          25．(12分)⑴Ag+  (2分)
          ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
          ⑶NO3－  (2分)
          ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
          26．(14分)（1）C F G   （2分）   
          （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
          不影響（2分）                                  

          （3）坩堝（2分）
          （4）
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
           
          27．（14分）
          （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
          （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
          （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
          （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
          （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
          ⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
          28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

          ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
          ⑶防止倒吸(2分)        
          ⑷偏高 (2分)     

          ⑸109.2(4分)
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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