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				(2)已知CO的燃燒熱為283kJ／mol.H2的燃燒熱為285．8 kJ／mol.今取2mol乙醇．40%按a式制氫．60%名按b式制氫.假定轉(zhuǎn)化率均為100%.則兩種制氫產(chǎn)生的全部氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量               kJ.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
          ．
          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
          12（mol/L）-2
          12（mol/L）-2
          ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
          1
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          倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
          ADE
          ADE
          ．
          A．降低溫度B．加催化劑
          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH2
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．
          

			
          
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          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度 B．加催化劑     
          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          C．NaOH過(guò)量
          

			
          
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          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
          


          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH
          


               圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：
          


          


          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
          


          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                     
            。
          


          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
。
          


          A．降低溫度                              B．加催化劑      
          


          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大        D．再充入1molCO和2molH2        

          


          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          


          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
          


          c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）
          


          A．NaOH不足，HCOOH剩余 
          


          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 

          


          C．NaOH過(guò)量
          


           
          

			
          
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          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH
               圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：
          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度                              B．加催化劑      
          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大        D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
          c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余 
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          C．NaOH過(guò)量
           
          

			
          
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          甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
          （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的______倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是______．
          A．降低溫度B．加催化劑
          C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH2
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．
          

			
          
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