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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L―1?s―1    B．其它條件不變.將容器體積變?yōu)?0L.Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2    C．其它條件不變.若增大壓強.則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小    D．其它條件不變.若升高溫度.X的體積分數(shù)增大.則該反應的△H>0			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知反應X+3Y2?Z+Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1mol．L-1．min-1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）
          

			
          
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          已知反應X＋3Y2Z＋Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為
           

          

          A．
          		

          0.5 mol·L－1·min－1
          

          

          B．
          		

          1 mol·L－1·min－1
          

          

          C．
          		

          2 mol·L－1·min－1
          

          

          D．
          		

          3 mol·L－1·min－1
          

          

          

			
          
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          I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
            
          【實驗原理】
            
          和KI反應的離子方程式為：
            
                  （1）
            
          平均反應速率的計算式為。
            
          實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：
            
                        （2）
            
          反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。
            
          【實驗內(nèi)容】
            
          （1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
              
            
                
          實驗編號
                       		      
          ①[來源:Z。xx。k.Com]
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          ⑤
                       		  
            
                
          試劑[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X
             
          用量
             
          （mL）
                       		      
          0．20 mol·L（NH4）2S2O8   溶液
                       		      
          20．0
                       		      
          10．0[
                       		      
          b
                       		      
          20．0
                       		      
          20．0
                       		  
            
                
          0．20 mol·LKI溶液
                       		      
          20．0
                       		      
          20．0
                       		      
          20．0
                       		      
          10．0
                       		      
          5．0
                       		  
            
                
          0．010 mol·LNa2S2O3溶液
                       		      
          a
                       		      
          8．0
                       		      
          8．0
                       		      
          8．0
                       		      
          8．0
                       		  
            
                
          0．2%淀粉溶液
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		  
            
                
          0．20 mol·LKNO3溶液
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          10．0
                       		      
          c
                       		  
            
                
          0．20 mol·L（NH4）2SO4   溶液
                       		      
          0
                       		      
          10．0
                       		      
          15．0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
            
                
          20℃時，反應時間
                       		      
          32
                       		      
          67
                       		      
          130
                       		      
          66
                       		      
          135
                       		  
            
                
          為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
                       		  
           
              
          （2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。
            
          （3）第①組實驗的         mol·（L·s）。
            
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）      。
            
          II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：
            
            
            
            
          該小組根據(jù)上述原理設計如圖19所示裝置制備。
            
            
          （1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；
            
          ②     。
            
          （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。
            
          （3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。
          

			
          
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          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：
          


          


          下列說法錯誤的是（   
）
          


          A．反應可表示為3X+Y2Z
          


          B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1
          


          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          


          D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小
          


           
          

			
          
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          在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
          A．反應可表示為3X＋Y2Z
          B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大
          D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大
          

			
          
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          說明：
          1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。
          2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。
          3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
           
          第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
          選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          t e s o o n
          第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
          【必做部分】
          17．（6分）
          （1）
          儀器編號
           
          b
           
          d
           
          名稱
           
           
           
           
           
          改正的名稱
           
          容量瓶
           
          酸式滴定管
           
             （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）
             （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）
             （每種情況1分）
             （3）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          高溫
           
          18．（14分）
          （1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。
              SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）
             （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應時不會出現(xiàn)血紅色。（其
                 他答案只要合理即可得分）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          19．（10分）（1）        （1分）
           
             （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）
             （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
             （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）
           
             （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

          （6）HCl（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          催化劑
           高溫
          20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）
             
          （2）（2分）
             （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）
             （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）
           
          21．（12分）
          Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）
              Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；
              2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
              K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）
             （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
          AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
                 鋁。
             
          【選做部分】
                 
          選做[物質(zhì)結構與性質(zhì)]（10分）
             （1）σ  離子晶體（2分）  
          （2）三角錐形（2分）
             （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）
                 
          選做[有機化學基礎]（10分）
             


          
 
          
  
  
            



            
   
            
    
    
            
    
            濃H2SO4
            △
               （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
            


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          2. 
 
            
  
 
            
 
            
  
  
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                   ②
             
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                |
                CH3