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				Ⅰ．某溫度下.在一個容積可變的密閉容器中.反應(yīng)2A     2C(g)達到    平衡時.A.B.C的物質(zhì)的量分別為4mol.2mol和4mol.此時容器容積為4L.則此    溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      .保持溫度和壓強不變.將各組分的物質(zhì)的量都 減少1mol.此時.容器的容積為       .該反應(yīng)的濃度商Q=    .此時.平衡      移動(填“向左 .“向右 或“不 ) II．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤.以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻.氯化汞(Hg2Cl2)和氯化鋁(AlCl3)都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑.  (1)氯化汞是一種能溶于水的白色固體.熔點276℃.是一種弱電解質(zhì).在水溶液中分    步電離.寫出其第一步電離的方程式                .    氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(HgCl2.白色沉淀).寫出該反應(yīng)的離子方程式            .若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng).寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式              .  (2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑.能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲    得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學(xué)方程式說明)                                          [選做部分]    共2個題.考生從中選擇1個作答.  選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]     下面的表格是元素周期表的一部分.其中的序號對應(yīng)的是元素.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為
           
          ，該反應(yīng)的濃度商Q=
           
          ．此時，平衡
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）
          Ⅱ．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
          （1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
           
          ．
          氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
           

          若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
           
          ．
          （2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學(xué)方程式說明）
           
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為          ，該反應(yīng)的濃度商Q=       。此時，平衡   移動（填“向左”、“向右”或“不”）
          II．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。
          （1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式                            。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式                    。若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                         。
          （2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學(xué)方程式說明）
                                                                                   
          

			
          
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          某溫度下，在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列無法說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          混合氣體的體積不再變化
          

          

          B．
          		

          B的物質(zhì)的量不再變化
          

          

          C．
          		

          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

          

          D．
          		

          混合氣體的密度不再變化
          

          

          

			
          
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          在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
          請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）m=
          1
          1
          ，n=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ；
          （2）計算C的平均反應(yīng)速率
          第0min到第2min：v（C）=
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ；
          第2min到第4min：v（C）=
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度
          ；②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
          10
          9
          mol-1?L
          10
          9
          mol-1?L
          ；
          （5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
          -393.2kJ/mol
          -393.2kJ/mol
          ．
          

			
          
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          在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
          

          


          
時間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
          

          
0min
1
3
0
          

          
第2min
0.8
2.6
0.4
          

          
第4min
0.4
1.8
1.2
          

          
第6min
0.4
1.8
1.2
          

          
第8min
0.1
2.0
1.8
          

          
第9min
0.05
1.9
0.3
          請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）a=
          1
          1
          ，b=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ．（取最小正整數(shù)）
          （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?min-1
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度

          ②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；
          ③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
          -196.6kJ?mol-1
          -196.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          說明：
          1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。
          2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。
          3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
           
          第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
          選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          t e s o o n
          第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
          【必做部分】
          17．（6分）
          （1）
          儀器編號
           
          b
           
          d
           
          名稱
           
           
           
           
           
          改正的名稱
           
          容量瓶
           
          酸式滴定管
           
             （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）
             （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）
             （每種情況1分）
             （3）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          高溫
           
          18．（14分）
          （1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學(xué)方程式，只要合理即可得分）。
              SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）
             （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應(yīng)時不會出現(xiàn)血紅色。（其
                 他答案只要合理即可得分）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          19．（10分）（1）        （1分）
           
             （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）
             （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
             （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）
           
             （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

          （6）HCl（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          催化劑
           高溫
          20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）
             
          （2）（2分）
             （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）
             （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）
           
          21．（12分）
          Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）
              Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；
              2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
              K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）
             （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
          AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應(yīng)方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
                 鋁。
             
          【選做部分】
                 
          選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
             （1）σ  離子晶體（2分）  
          （2）三角錐形（2分）
             （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）
                 
          選做[有機化學(xué)基礎(chǔ)]（10分）
             


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              濃H2SO4
              △
                 （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
              


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              <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
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            2. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
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                     ②
               
              


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                  CH3