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        1. 準(zhǔn)狀況下11.2L氣體.寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過(guò)灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式 . (5)A和D可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物丙.將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中.生 成一種強(qiáng)酸.且有氣體放出.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (6)E和F可組成化合物丁.用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后.假設(shè)生成的氣體 全部從體系中逸出.要使是解后的溶液完全復(fù)原.須向溶液中加入 (填 化學(xué)式). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族,B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),A+離子與D2離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù),C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問(wèn)題:

          (1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                        。

          (2)A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)          。

          (3)A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時(shí),放出熱量46.11kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

          (4)A、B、D可組成分子式為B2A6D的有機(jī)物乙,1mol乙能與足量金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過(guò)灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       

                                           。

          (5)A和D可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物丙,將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,且有氣體放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

          (6)E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后,假設(shè)生成的氣體全部從體系中逸出,要使是解后的溶液完全復(fù)原,須向溶液中加入           (填化學(xué)式)。

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          (10分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族,B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),A+離子與D2―離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù),C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問(wèn)題:

          (1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                       

          (2)A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)          。

          (3)A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時(shí),放出熱量46.11kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

          (4)A、B、D可組成分子式為B2A6D的有機(jī)物乙,1mol乙能與足量金屬鈉反應(yīng)放出準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過(guò)灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

          (5)A和D可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物丙,將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,且有氣體放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

          (6)E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后,假設(shè)生成的氣體全部從體系中逸出,要使是解后的溶液完全復(fù)原,須向溶液中加入           (填化學(xué)式)。

           

           

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          說(shuō)明:

          1.本答案供閱卷評(píng)分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

          2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤,書寫不規(guī)范,都不得分。

          3.化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

           

          第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

          選擇題(本題包括16小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,1至8題,每題2分;9至16題,每題3分,共40分)

          t e s o o n

          第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

          【必做部分】

          17.(6分)

          (1)

          儀器編號(hào)

           

          b

           

          d

           

          名稱

           

           

           

           

           

          改正的名稱

           

          容量瓶

           

          酸式滴定管

           

             (每空1分,共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分,扣完為止)

             (2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過(guò)濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可,其它合理答案亦可)

             (每種情況1分)

             (3)(2分)

          高溫

           

          18.(14分)

          (1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學(xué)方程式,只要合理即可得分)。

              SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個(gè)方程式2分)

             (2)不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。(其

                 他答案只要合理即可得分)(2分)

           

          19.(10分)(1)        (1分)

           

             (2)Cl>O2―>Na+>H+(2分)

             (3)N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)  △H=-92.22kJ?mol―1(2分)

           

             (4)2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O(2分)

           

             (5)Cl2+H2O2=2HCl+O2                           (2分)     

          (6)HCl(1分)

          催化劑

           高溫

          20.(8分)(1)4NH3+5O2      4NO+6H2O(“高溫”也可寫出“△”)(2分)

            

          (2)(2分)

             (3)2Al+6H2O+2OH   2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

             (4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處。(2分)

           

          21.(12分)

          Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

              Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

              2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

              K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

             (2)不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

          AlCl3+3H2O       Al(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng),得不到無(wú)水氯化鋁。(3分)

                 鋁。

            

          【選做部分】

                

          選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)

             (1)σ  離子晶體(2分) 

          (2)三角錐形(2分)

             (3)Al(2分)  (4)④>②>⑤>⑥(2分)  (5)3d64s2(2分)

                

          選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](10分)

            

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              濃H2SO4

                 (2)①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

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