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				15．一定條件下.在體積為10L的密閉容器中.1molX和1molY進行反應:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX物質和2molY物質進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+2D（s），經60s達到平衡，生成0.6molZ物質．下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：2A（g）+B（g）═2C（g），經60s達到平衡，生成0.6mol C．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時生成0.6mol C．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 molZ，下列說法正確的是
          A．達到平衡時，X與Y 的濃度相等
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應
          D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
           
          

			
          
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          說明：
          1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。
          2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。
          3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或寫錯反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
           
          第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
          選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          t e s o o n
          第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
          【必做部分】
          17．（6分）
          （1）
          儀器編號
           
          b
           
          d
           
          名稱
           
           
           
           
           
          改正的名稱
           
          容量瓶
           
          酸式滴定管
           
             （每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止）
             （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）
             （每種情況1分）
             （3）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          高溫
           
          18．（14分）
          （1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。
              SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）
             （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應時不會出現(xiàn)血紅色。（其
                 他答案只要合理即可得分）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          19．（10分）（1）        （1分）
           
             （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）
             （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
             （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）
           
             （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

          （6）HCl（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          催化劑
           高溫
          20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）
             
          （2）（2分）
             （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）
             （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）
           
          21．（12分）
          Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）
              Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；
              2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
              K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）
             （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
          AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）
          


          
 
          
  
  
            2. 
   
            
    
    
            
    
            △
                   鋁。
               
            【選做部分】
                   
            選做[物質結構與性質]（10分）
               （1）σ  離子晶體（2分）  
            （2）三角錐形（2分）
               （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）
                   
            選做[有機化學基礎]（10分）
               


            
 
            
  
  
              



            2. 
   
              
    
    
              
    
              濃H2SO4
              △
                 （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
              


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                     ②
               
              


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                  |
                  CH3