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				14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性.下列敘述正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（）
            
          A.H2Y的電離方程式：H2Y2H+Y2-
            
          B.HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-
            
          C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
            
          D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          
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          某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　)
          


          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－
          


          B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
          


          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)
          


          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)
          


           
          

			
          
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          某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　)
          


          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－
          


          B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
          


          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)
          


          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)
          


           
          

			
          
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          某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是
          A.H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-
          B.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)
          C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)
          D.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HY-)
          

			
          
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          某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（    ）
            
          A．H2Y的電離方程式：H2Y 2H++Y2―
            
          B．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(Y2―)+c(HY―)
            
          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+ c(H2Y) =c(OH―)+c(Y2―)
            
          D．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)> c(OH―)> c(H+)>c(HY―)
          

			
          
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          說(shuō)明：
          1．本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫(xiě)出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。
          2．化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，都不得分。
          3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書(shū)寫(xiě)、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
           
          第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
          選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          t e s o o n
          第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
          【必做部分】
          17．（6分）
          （1）
          儀器編號(hào)
           
          b
           
          d
           
          名稱(chēng)
           
           
           
           
           
          改正的名稱(chēng)
           
          容量瓶
           
          酸式滴定管
           
             （每空1分，共2分。多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）
             （2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過(guò)濾裝置（只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可）
             （每種情況1分）
             （3）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          高溫
           
          18．（14分）
          （1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫(xiě)出其它化學(xué)方程式，只要合理即可得分）。
              SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個(gè)方程式2分）
             （2）不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（其
                 他答案只要合理即可得分）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          19．（10分）（1）        （1分）
           
             （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）
             （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
             （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）
           
             （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

          （6）HCl（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          催化劑
           高溫
          20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫(xiě)出“△”）（2分）
             
          （2）（2分）
             （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）
             （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）
           
          21．（12分）
          Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）
              Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；
              2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
              K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）
             （2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
          AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得不到無(wú)水氯化鋁。（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
                 鋁。
             
          【選做部分】
                 
          選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
             （1）σ  離子晶體（2分）  
          （2）三角錐形（2分）
             （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）
                 
          選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（10分）
             


          
 
          
  
  
            



            <option id="vcirz"><tbody id="vcirz"></tbody></option>
              
   
              
    
    
              
    
              濃H2SO4
              △
                 （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
              


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            2. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
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                     ②
               
              


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                  |
                  CH3