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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				9．下列離子方程式書寫正確的是                                          A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體:2ClO―+SO2+H2O  = SO2―3+2HClO    B．銅跟濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO―3  = 3Cu2++2NO↑+4H2O    C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液:     Ca2++2HCO―3+2OH―=CaCO3↓+CO2―3+2H2O    D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應:SO2―4+Ba2+  = BaSO4↓                             t e s o o n    A．1mol Cl2參加的任何反應.反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N    B．17g氨氣所含的電子數(shù)為NA    C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列離子方程式書寫正確的是（    ）
            
          A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO―+SO2+H2O = SO32―+2HClO
            
          B．銅跟濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O
            
          C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：
            
             Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
            
          D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應：SO42―+Ba2+ = BaSO4↓
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是（    ）
          


          A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性： H++SO42—+Ba2++OH—
= BaSO4↓+H2O
          


          B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe（OH）2↓ + 2HClO
          


          C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
          


          D．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：
          


          6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
          C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
          D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
          C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
          D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
          C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
          D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
          

			
          
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          說明：
          1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。
          2．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。
          3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
           
          第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
          選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          t e s o o n
          第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
          【必做部分】
          17．（6分）
          （1）
          儀器編號
           
          b
           
          d
           
          名稱
           
           
           
           
           
          改正的名稱
           
          容量瓶
           
          酸式滴定管
           
             （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）
             （2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）
             （每種情況1分）
             （3）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          高溫
           
          18．（14分）
          （1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。
              SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個方程式2分）
             （2）不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應時不會出現(xiàn)血紅色。（其
                 他答案只要合理即可得分）（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          19．（10分）（1）        （1分）
           
             （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）
             （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
             （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）
           
             （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

          （6）HCl（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          催化劑
           高溫
          20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）
             
          （2）（2分）
             （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）
             （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）
           
          21．（12分）
          Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）
              Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；
              2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
              K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）
             （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
          AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
                 鋁。
             
          【選做部分】
                 
          選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
             （1）σ  離子晶體（2分）  
          （2）三角錐形（2分）
             （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）
                 
          選做[有機化學基礎]（10分）
             


          
 
          
  
  
            



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                    濃H2SO4
                    △
                       （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
                    


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                           ②
                     
                    


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                        |
                        CH3