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 “溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=      （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=+226.2 kJ/mol。

則反應C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO₄+Li        LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li⁺，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為        。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

A是含C、H、O三種元素的有機物，如果已知下列相關(guān)物理量，則可以確定A的分子式：

（1）碳的質(zhì)量分數(shù)、（2）氫的質(zhì)量分數(shù)、（3）A的質(zhì)量、

（4）A蒸汽對H₂的相對密度、（5）A的體積V（A）。

下列選項中一定能確定A分子式的組合是       （    ）

       A．（1）（2）（3）        B．（1）（2）（4）

       C．（3）（4）（5）        D．（1）（3）（5）