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				6． 中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強弱與物質(zhì)的濃度有關(guān).溶液的濃度不同時反應(yīng)產(chǎn)物不相同.下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是                                    ①Cu與HNO3溶液                 ②Cu與FeC13溶液      ③Zn與H2SO4溶液                 ④Fe與HC1溶液    A．①②          B．②③          C．③④          D．①③			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時反應(yīng)產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是                                                            （    ）
            
          ①Cu與HNO3溶液                                            ②Cu與FeC13溶液     
            
          ③Zn與H2SO4溶液                                           ④Fe與HC1溶液
            
          A．①②        B．②③         C．③④        D．①③
          

			
          
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          中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時反應(yīng)產(chǎn)物不相同．下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是
          

          ①Cu與HNO3溶液
          

          ②Cu與FeC13溶液
          

          ③Zn與H2SO4溶液
          

          ④Fe與HC1溶液
          

          

          A．
          		

          ①②
          

          

          B．
          		

          ②③
          

          

          C．
          		

          ③④
          

          

          D．
          		

          ①③
          

          

          

			
          
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          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          A通常顯 　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
          　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
          共價鍵
          		C—C
          		C—N
          		C—S
          鍵能/kJ·mol－1
          		347
          		305
          		259
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
          （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                    （填序號）。
          A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
          NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）
          

			
          
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          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： 
          (1)提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。
          (2)設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。
          實驗方法
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          分別向A、B溶液中加KSCN溶液
          ________
          固體物質(zhì)中有FeCl3
          分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液
          KMnO4溶液顏色無明顯變化
          固體物質(zhì)中不含_______
          (3)根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
          (4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________________________________________________________。
          A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
          B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          (5)實際應(yīng)用：
          FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_______________。
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_____________。
          方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。
          

			
          
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          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe (NO3)  2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2 。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。
              
          探究過程如下： 
              
          提出假設(shè)： A 是 FeCl3 ,  B 是 FeCl2 。 
              
          （1）    設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。
                  
             
                  
          實驗方法
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          結(jié)論
                        		   
             
                  
          分別向A、B溶液中加KSCN溶液
                        		        
          ____________________
                        		        
          固體物質(zhì)中有FeCl3
                        		   
             
                  
          分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液
                        		        
          KMnO4溶液顏色無明顯變化
                        		        
           固體物質(zhì)中不含_______
                        		   
            
                  
             
              
          （2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
              
          ____________________________________________________________。
              
          （3）為進一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。 
              
          A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 
              
              B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深 
              
              C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 
              
              D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體 
              
             （4）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，
              
          某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：
              
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。
              
          該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：                       
              
          方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。
              
          方案2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：____________________________________
              
          

			
          
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          1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
          10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
          16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
             （2）SnC12; SnC14（各1分）
          得2×e -
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
             （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          失2e
-
            
（4）1:2（2分）
          17．（1）第三周期VIA族（1分）
             （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
             （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
             （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
          △
          18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
             （2）III（1分）
             （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
             （4）溶液由無色變成藍色（1分）
             （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
          19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
             （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
             （3）2（2分）
             （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
          20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
             （2）
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
           
            
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
          21．（1）小于（1分）
             （2）
          序號
          反應(yīng)①的
          △H/（kJ?mol-1）
          反應(yīng)②的
          △H/（kJ?mol-1）
          總反應(yīng)的
          △H/（kJ?mol-1）
          I
           
           
          +216
          +198
          Ⅱ
          0.5
           
          +108
           
                                                         
(各1分)
             （3）1：15（2分）
          22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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