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				A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中    B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合    C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是（    ）
            
          A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中
            
          B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
            
          C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液            
            
          D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液
          

			
          
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          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
          （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
          該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          ①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ②已知
          O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
          （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N數(shù)學(xué)公式水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
          

			
          
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          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
          （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
          該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ②已知
          O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
          （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N
          H+4
          水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
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          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
          （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
          該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          ①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ②已知
          O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
          （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
          

			
          
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          （2011?門(mén)頭溝區(qū)模擬）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
          （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
          該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
          減小
          減小
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          AD
          AD
          ．
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應(yīng)的a
          大于
          大于
          0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ②已知
          O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
          kJ/mol
          （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N
          H
          +
          4
          水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
          NH4++D2O?NH3?HDO+D+
          NH4++D2O?NH3?HDO+D+
          ．
          

			
          
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          1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
          10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
          16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
             （2）SnC12; SnC14（各1分）
          得2×e -
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
             （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          失2e
-
            
（4）1:2（2分）
          17．（1）第三周期VIA族（1分）
             （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
             （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
             （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫(xiě)出3種即可）（3分）
          △
          18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
             （2）III（1分）
             （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
             （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
             （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
          19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
             （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
             （3）2（2分）
             （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
          20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
             （2）
          陰離子符號(hào)
          物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
           
            
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
          21．（1）小于（1分）
             （2）
          序號(hào)
          反應(yīng)①的
          △H/（kJ?mol-1）
          反應(yīng)②的
          △H/（kJ?mol-1）
          總反應(yīng)的
          △H/（kJ?mol-1）
          I
           
           
          +216
          +198
          Ⅱ
          0.5
           
          +108
           
                                                         
(各1分)
             （3）1：15（2分）
          22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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