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				17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時.發(fā)現(xiàn)銅片反應(yīng)結(jié)束后.試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì).倒去試管中的濃硫酸.將剩余固體倒入盛有水的燒杯中.發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色.仍然有黑色固體未溶解.⑴由上述實(shí)驗(yàn)可知.原試管底部的白色固體是             .⑵小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO.小王根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)立即否定了小李的猜測.小王的依據(jù)是                                    .⑶為探究黑色固體的組成.小組成員上網(wǎng)檢索.獲知黑色固體可能是CuS.Cu2S或它們的混合物.同時獲知CuS.Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2+和SO42-.都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2.①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式:                                     .②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈.加入少量濃硝酸.待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液.該實(shí)驗(yàn)過程中.能說明黑色固體中含Cu.S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                    .③若你是該實(shí)驗(yàn)小組成員.要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS.Cu2S還是它們的混合物.應(yīng)如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)?請簡要敘述:                                   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          						
          
		
          一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
          1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B 
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
          9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B
          三、非選擇題（共7小題，72分）
          15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
          ⑵ 檢驗(yàn)HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
          ⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          （每空2分，共10分）
          16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
          （每空2分，共10分）
          17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

          （每空2分，共10分）
          18．⑴保護(hù)臭氧層  
          ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  
          ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol
          ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實(shí)驗(yàn)時的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
          （每空2分，共10分）
          19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
          （每空2分，共10分）
           
          20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦   
          
⑶＋2C2H5OH＋2H2O  
          
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr 
          
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO
            (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）
          （第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
          21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
          被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol
          則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
          即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
          設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
          解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
          （4分）
          ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
          若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
          而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
          所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
          根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol 
n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
          算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
          即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
          （6分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案