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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				10．平衡常數(shù)(K)是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值.它只受         影響.一定溫度下.以為例.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=           .現(xiàn)往1L的容器中通入.各2 mol.在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng):.回答下列問題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
            
          ⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）
            
          ⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
            
          ⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）
            
          ⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，
            
          則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
                
          22.
            
            
                
          t℃
                       		      
          700
                       		      
          800
                       		      
          830
                       		      
          1000
                       		      
          1200
                       		  
            
                
          K
                       		      
          0.6
                       		      
          0.9
                       		      
          1.0
                       		      
          1.7
                       		      
          2.6
                       		  
           
            
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
            
          回答下列問題：
                    
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
            
          (2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
            
          (3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。
            
          A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
            
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃
            
          23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
            
          ⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？
            
          ⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
            
          ⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          

			
          
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          9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
               c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
          2.34
          2.34
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
           （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）反應(yīng)過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．10～15min可能是加入了正催化劑
          B．10～15min可能是降低了溫度
          C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
          D．20min時(shí)可能是增加了B的量．
          

			
          
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          9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
               c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=    ，升高溫度，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是    
          a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：     （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）反應(yīng)過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是    ．
          A．10～15min可能是加入了正催化劑
          B．10～15min可能是降低了溫度
          C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
          D．20min時(shí)可能是增加了B的量．
           
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
          

          


          
T℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
          ＞
          ＞
          0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          ．  （答出一種即可）
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
          800
          800
          ℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
            
            
                
          T℃
                       		      
          700
                       		      
          800
                       		      
          830
                       		      
          1000
                       		      
          1200
                       		  
            
                
          K
                       		      
          0.6
                       		      
          0.9
                       		      
          1.0
                       		      
          1.7
                       		      
          2.6
                       		  
           
            
            
          回答下列問題：
            
          （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。  
            
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。
            
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變
            
          c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)
            
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。
          

			
          
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          1．C    2．A    3．D      4．C       5．B       6．AC      7．CD     8．C
          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)9．（18分）
          （1）300
          （2）（4分，每空2分）
          （3）①350
               ②V2，A2
               ③如圖所示（4分，有錯(cuò)不給分，但圖中
          電壓表選或電流表選，不重復(fù)扣分）
          10．（16分）解：（1）由動(dòng)能定理得①（3分）
                             
得（2分）
          （2）在水平滑道上
               由動(dòng)能守恒定律得②
               聯(lián)解得
          （3）設(shè)物塊能夠上升的最大高度為，物塊被彈回過程中由能量守恒定律得③
               解得
          11．（18分）
          解：（1）以為研究對(duì)象，根據(jù)平衡條件
                  求出
                  通過桿電流方向?yàn)橛?sub>到（或在圖中標(biāo)出）
          （2）根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律
               根據(jù)歐姆定律
               求出
          （3）根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律
               
               感應(yīng)電流
               根據(jù)牛頓第二定律
               安培力     
               求出
          12．解：（1）A、C碰后第一次由C到D的過程
                     

                     

                
（2）設(shè)A球在C點(diǎn)的碰前速度為
                     

                     

                     

                     
得
          （3）從第一次過D點(diǎn)到第二次過D點(diǎn)的過程中，設(shè)第二次過D點(diǎn)速度為
               
               
               得
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
            高三理綜（化學(xué)）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
           
          第I卷每題6分，共36分
           
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          C
          B
          A
          D
          A
          C
           
          第Ⅱ卷（共64分）
          7．（1）題每空1分，（2）～（6）題每空2分，共15分
            （1）
            （2）③⑥
            （3）
            （4）
            （5）
            （6）
          8．（1）、（3）、（4）、（5）題每空2分，（2）、（6）題每題3分，共20分
            （1），
            （2）①②⑤
            （3）3，6：1：1  或1：6：1或1：：1：6
            （4）6
            （5）2
                 
            （6）
          9．（1）、（2）題每空2分，（3）題每空1分，（4）、（5）題各3分，共15分
            （1）
            （2）①可以控制反應(yīng)、②吸收氣體，防止污染環(huán)境。
            （3）。
            （4）先關(guān)閉b，再關(guān)閉a,然后打開c，用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）②試管或用冰水使②試管降溫（合理答案均給分）
            （5）實(shí)驗(yàn)方案：用和稀反應(yīng)，若所得溶液呈藍(lán)色，則證明和濃反應(yīng)呈綠色的原因是溶解在溶液中造成的。（合理答案給分）
          10．每空1分，（1）～（3）每空2分，共14分
          溫度、
             （1）1
             （2）逆反應(yīng)方向  吸熱  
             （3）等于   壓強(qiáng)改變對(duì)該平衡無影響（或平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)）
           
          高三理綜（生物）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
          1．B     
2．D       3．C       4．A       5．C        6．B
          7．（16分）
          （1）光反應(yīng)   暗反應(yīng)
          （2）①  光照強(qiáng)度
          （3）6       10.9
          （4）10Kg   植物呼吸消耗，雞呼吸消耗，還有未被利用的物質(zhì)。
          8．（12分）
          （1）目的基因    重組DNA
          （2）PCR（聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)）   限制酶、DNA連接酶
          （3）農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法（或顯微注射技術(shù)）   受精卵
          （4）從轉(zhuǎn)基因羊的乳汁中提取蛋白質(zhì)，用相應(yīng)的抗體進(jìn)行抗原―抗體雜交如果出現(xiàn)雜交帶，表明奶牛中出現(xiàn)了抗原蛋白：如果不出現(xiàn)雜交帶，表明奶牛中未出現(xiàn)抗原蛋白。
          （5）讓害蟲吞食轉(zhuǎn)基棉花的葉子，觀察害蟲的存活情況，以確定其是否具有抗蟲性狀
          9．（16分）
          （1）DDhh、ddHH
          （2）從中選取產(chǎn)氰個(gè)體自交，若后代不發(fā)生性狀分離，即為能穩(wěn)定遺傳的個(gè)體
          （3）①多個(gè)基因決定一個(gè)性狀
               ②基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀
          （4）氰糖苔（氰酸酶）
               ddHH或ddHh（DDhh或Ddhh）
               氰酸酶（含氰糖苔）
          有氰生成則植株基因形為DDhh或Ddhh（ddHH或ddHh），無氰生成則基因型為ddhh（推論與基因型要對(duì)應(yīng)）
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