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				HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)    下列有關說法正確的是                                              A．水中溶解的二氧化碳的濃度.夏天時比冬天時高    B．如果海水略呈堿性.海水中二氧化碳的濃度比純水高     C．氣壓升高.水中c(HCO3-)增大     D．常溫下.二氧化碳的水溶液中.由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×l0-14			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
              回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
           （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；
                A．若混合液pH＞7，則V≥10
                B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)
                C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
                 D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式      。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題： 
                ① T1     T2（填＞、=、＜），
                  T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
             ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是      
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
           
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
           A．若混合液pH＞7，則V≥10
           B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
           C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式     。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），
           T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
          


          


              回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     
（須填編號）；
          


          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     
；
          


          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

          


          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


           （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml
0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；
          


                
A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


                
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c
(H+)＞c (OH－)
          


                
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml
0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


                 D．V=5時，2c(NH3·H2O)+
2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+
c (C6H5OH)
          


          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式      。
          


          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題： 
          


          


                
① T1     
T2（填＞、=、＜），
          


                  
T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          


             ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是      
          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          


          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          


           
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
           A．若混合液pH＞7，則V≥10
           B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
           C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式     。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），
           T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          

			
          
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          在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
          


              C02(g) C02(aq)                    
    C02(aq)+H20H2C03(aq) 
          


             H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq)           
HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
          


              下列有關說法正確的是（     ）
          


              A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高
          


              B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高  
          


              C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大 
          


              D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14
          


           
          

			
          
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          一、選擇題
          1．C  2．B   3．D   4．B   5．A   6．C   7．D    8．C
          9．C  10．A  11．B  12．D  l3．D  14．C  15．C
          二、選擇題
          16． B  17． BD   18．C  19． A  20． AD  21． BC  22．C
          23．（1）500Ω（2分）2.00（2分）
             （2） ｍㄑＭ（1分）  （2） ACD（2分）（3）C：平衡摩擦力時，長木板的傾角過大
                 了； D：沒有平衡摩擦力或木板的傾角過小。（4分）
          24．（16分）
                 解：
             （1）設粒子從電場中飛出時的側向位移為h, 穿過界面PS時偏離中心線OR的距離為y
                 則：                     
h=at2/2       （1分）
                 又        即：             
             （2分）
                 代入數據，解得：        h=0.03m=3cm                          
         （1分）
                 帶電粒子在離開電場后將做勻速直線運動,由相似三角形知識得：
                    （2分）代入數據，解得:      y=0.12m=12cm        
          （2分）
             （2）設粒子從電場中飛出時沿電場方向的速度為vy，則：vy=at= 
                 代入數據，解得:       vy=1.5×106m/s                                       （1分）
                 所以粒子從電場中飛出時的速度大小為：
                                                                                    （1分）
                 設粒子從電場中飛出時的速度方向與水平方向的夾角為θ，則：
                            
                                                 （2分）
                 因為粒子穿過界面PS最后垂直打在放置于中心線上的熒光屏上，所以該帶電粒子在穿
                 過界面PS后將繞點電荷Q作勻速圓周運動，其半徑與速度方向垂直。
                 勻速圓周運動的半徑：                                    （1分）
                 由： （2分）代入數據，解得：     Q=1．04×10-8C                 （1分）
             （說明：其它方法正確按步驟參照給分）
          25．（18分） 
             （1）金屬棒下滑1 m過程中，流過棒的電量可以用
                                           
（4分）
             （2）由于棒從靜止開始運動，因此首先可以確定棒開始階段
                 做加速運動，然后通過受力分析，看看加速度可能如何變化?
                 如圖所示，棒在下滑過程中沿導軌方向有向下的重力分力
                 和向上的安培力F。由于m隨位移增大而增大，所
                 以，是一個變力；而安培力與速度有關，也隨位移增
                 大而增大，如果兩個力的差值恒定，即合外力是恒力的話，棒
                 有可能做勻加速運動。                                  
                       （2分）
                 假設棒做的是勻加速運動，且設下滑位移時的加速度為，根據牛頓第二定律，有
                     
（1分）
                 而安培力                               
（1分）
                 所以
                 假設棒做勻加速直線運動，則瞬時速度，由于，代入后得：
                 
                    ①                                                              （2分）
                 從上述方程可以看出的解是一個定值，與位移無關，這表明前面的假設成立，棒的
                 運動確實是勻加速直線運動。若與位移有關，則說明是一個變量，即前面的假
                 設不成立。                                
                                            （2分）
             （3）為了求棒下滑2 m時的速度，應先求出棒的加速度。將題目給出的數據代①式得到
                          
                 令則
                 解得，（舍去）即加速度              
    （2分）
                 根據勻變速運動規(guī)律，
                 此時電阻R上的電流    
           （4分）
          26．（1）下丘腦    大腦皮層    （2）C→D→F   A-→　B （3）胰高血糖素  腎上腺素
             （4）幼年期甲狀腺激素分泌不足會影響大腦的生長發(fā)育
          27．（1）清水 逐漸變小
             （2）在蓋玻片一側滴入質量濃度為0.1
g/mL的KNO3溶液，另一側用吸水紙吸引，這樣重復幾次，使洋蔥表皮浸入到KNO3溶液中。用顯微鏡觀察質壁分離發(fā)生，一段時間后會自動復原。（4分）K+和NO3－會通過主動運輸進入細胞內，使細胞液濃度逐漸升高后，外[JP3]界的水會自動進入細胞內，質壁分離會自動復原。（3）0．5 g/mL的蔗糖溶液
          28．（15分）
              【探究一】2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2                                                 （2分）
              （1）97    （2分）    （2）偏高                                                             （1分）
              【探究二】（1）不需要       （1分）
              （2）檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等合理答案）（各1分，共2分）
              【探究三】（1）灼燒后固體的質量    （2分）    （2）是                       （2分）
                 【實驗拓展】鋁鎂合金 溶液測定固體質量
             （或鋁鎂合金）   溶液測定固體質量等合理答案）    （3分）
           
           
          29．（13分）
             （1）HCHO（或結構簡式、甲醛）  （1分） 
                作消毒劑（或作防腐劑、作化工原料等合理答案）  （1分）
糖類（或油脂）  （1分）
             （2）H：N：H    （1分）
                     H

                 N2+3H22NH，    （2分）      C       （2分）
            （3）NH4++H2OㄐNH3?H2O+H+（或其它合理答案）    （2分）
            （4）NH4++HCO3-+2OH-
= NH3?H2O+H2O+CO32一    （2分）
                          O
          H2N---CH2一C--OH    （1分）
          30．（14分）
             （1）2C2H2+502  ＝     4C02+2H20    （3分）    H2    （2分）
             （2）品紅溶液       （1分）
品紅溶液褪色，加熱后，溶液又變成紅色     （2分）。

             （3）接觸室 （1分）。
                 4FeS2（s）+11O2（g）一2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3412kJ?mol一1
             （或其它合理答案）    （3分）       15/8  （2分）
          【選做部分】
          31．（8分）（1）①CaCO3       CaO+CO2↑（2分）
                       
②MgCl2（熔融）      Mg+Cl2↑（2分）
             （2）陰極： Mg2++2e－=Mg（2分）
             （3）陽極產生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應而不斷地被消耗。（2分）
          32．（8分）（1）1s22s22p63s23p2
          


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             （3）N
             （4）三角錐形，sp3   （5）2，H2O，SiH4（本題每空1分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
               
                                         
          （本題每空2分）
               
              34． 纖維素粉    NaNO3          
液體   纖維素分解菌     
本配方中的碳源是纖維素
                     粉，所以能分解纖維素的細菌可以大量繁殖。用牛肉膏蛋白胨培養(yǎng)基與之對照
              35．（1）動物細胞培養(yǎng)    （2）特異性強，靈敏度高
  （3）滅活的病毒
                 （4）在體外大量增殖
   分泌特異性抗體
（5）骨髓   造血干（6）主動運輸
              36．（1）A  （1分）    （2）熱傳遞  （1分）A、B（1分），自然界中進行的與熱現象
                    有關的宏觀過程都具有方向性  （1分）
                 （3）?=m/p=3/1.0×103m3  （1分）
                     一個水分子的體積?。=?M/NA=1.8×10-5/6.02×1023m3  （2分）
                     ∴n=?/?0=3×10-3/3×10-29個  （1分）
              37．（8分）① 略、
② 略 、  ③  sini/sinr、  ④  偏小些 ．（每問2分）
              38．（8分）（1）衰變的核反應方程為：   …………2分
                 （2）根據動量守恒定律，反沖核Y的動量與α粒子的動量大小相等 ……1分
                     根據公式     （1分）    可知，反沖核Y的動能為    …1分
                     衰變時釋放出的總能量為      ………1分
                     根據愛因斯坦的質能方程      ………………1分
                     此衰變過程中總的質量虧損是     …………1分