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1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）．反應的化學方程式

 

．
（2）用分別表示N₂、H₂、NH₃．觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序

 

（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）．

（3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程．
在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣O₂的溶解，水膜呈中性．若空氣中CO₂溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式

 

．
在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式

 

．

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1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）．反應的化學方程式為

 

．
（2）用分別表示N₂、H₂、NH₃．觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序

 

（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）．

（3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程．在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O₂的溶解，水膜呈中性．若空氣中CO₂溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式

 

．在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式

 

．

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1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德-埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）．反應的化學方程式______．
（2）用

分別表示N₂、H₂、NH₃．觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序______（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）．



（3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程．
在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣O₂的溶解，水膜呈中性．若空氣中CO₂溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式______．
在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應的化學方程式______．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

C

C

C

C

C

B

B

A

C

B

二、填空

13．+4；后兩空評分要求：寫錯化學式得0分，不配平、不標反應條件每空共扣0.5分。TiO₂ + 2C + 2Cl₂ TiCl₄ + 2CO  2Mg + TiCl₄ 2MgCl₂ + Ti

14．

15．(1)Cu 和Al₂(SO₄)₃[或Al₂(SO₄)₃和Cu] (2) C或CO或H₂或酸等任填一個 (3) 6CO₂+6H₂0=C₆H₁₂O₆+6O₂ (4)18

16．(1)H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑或2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑  (2)2H₂＋O₂ ^點燃 2H₂O   

(3) NaOH+HCl＝NaCl+H₂O  (4)CH₄+2O₂ ^點燃 2H₂O+CO₂　　或  H₂+CuO ^△ H₂O+Cu

三、簡答

18. ⑴置換  復分解  ⑵ (合理即可)⑶NaOH  Fe₂O₃  2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O(合理即可)

19．(1)二氧化氯  ＋4  (2)Cl₂ ＋2NaClO₂==2ClO₂＋2NaCl

20．3CO+Fe₂O₃           2Fe+3CO₂(2分)  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分)  復分解

21．(1)(3分)光(1分)  4Al + 3O₂ ==2 Al₂O₃(2分)(2)(3分)2H₂+O₂ ^點燃 2H₂O(2分)  燃燒產物無污染(或產物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯   Cl₂

四、實驗與探究

22. (1)N₂ + 3 H₂   2 NH₃

(2)⑤④①②③(3)H₂O + CO₂ = H₂CO₃        2 CO + 2 NON₂ + 2 CO₂   

23. ①BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl    Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂ ↑  ③小劉  反應后生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也給分)  ④在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(意思正確也給分)  ⑤NaCI   AgNO₃(與順序無關；寫名稱不給分；含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂C0₃、HCl中的任一種不給分；其他合理答案給分)

五、計算

24.  20.2%

25. 解: (1)由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g          (1分)

        (2)設BaCl₂的質量為x,生成NaCl的質量為y

           BaCl₂ + Na₂SO₄ =  BaSO₄↓+ 2NaCl          

           208               233      117

            X                23.3g     y

           x=20.8g                                        (1分)

           y=11.7g                                       (1分)

          溶液的總質量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g   (1分)

          溶質的總質量=11.7g + (29.1g―20.8g)=20g           (1分)

          NaCl%=20/200×100%= 10%                        (1分)

        答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數為10%。

     (注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。)

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