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				①該溫度下(t℃).將100 mL 0.1 mol?L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol?L-1的NaOH溶液混合后.溶液的pH=        .②該溫度下(t℃).1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性.則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是:          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
          


          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          


          B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
          


          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
          


          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          


          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
          


          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
          


          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)
/ c(H+)＝1×10－8。
          


          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       
；
          


          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          
；
          


          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          


          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           
mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
          


          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。
          


          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           
。
          


          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                
。
          


           
          

			
          
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          （12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                。
          

			
          
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           t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。
              
          

			
          
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          （1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
          0.05
          0.05
          mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12
          ．
          

			
          
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          （2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
          請回答：
          （1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？
          AB
          AB
          區(qū)間（若正確，此問不答）．
          （2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?!--BA-->
          C
          C
          ．（選填字母） 

          


          
 
錐形瓶中溶液
滴定管
          中溶液          		
選用
          指示劑          		
選用
          滴定管
          

          
A
堿
酸
石蕊
（乙）
          

          
B
酸
堿
甲基橙
（甲）
          

          
C
堿
酸
酚酞
（甲）
          

          
D
酸
堿
酚酞
（乙）
          （3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是
          D
          D
          ．
          A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
          B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
          C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
          D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
          （4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          =
          =
          2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
          （5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
          10-13
          10-13
          ．
          （6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          
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          選擇題
          1―5 DCDBD
          非選擇題
          30  I （1）葉肉細胞和維管束鞘細胞  
          （2）小于細胞液濃度   II和III     
          （3）延長光照時間    光合作用不增加呼吸作用增加(或呼吸作用大于光合作用。或下部葉片不能光合作用只能呼吸作用，總光合作用不增加，凈光合量下降)                
          II  (1)下丘腦    
          （2）腎上腺素   甲狀腺激素
          (3)II和III 
            （4）促進肝糖元的分解和非糖物質的轉化
          31 I 1 脫氨基  j
               2 效應T   垂體
               3 NADPH和ATP    肝臟和肌肉
             II 1  甲和乙
          2       
在重力影響下，生長素在近地側分布較多，使近地側的組織生長較背地側快。
          3重力對生長素分布的影響大于光照對生長素分布的影響
          4  丙：向下生長  
�。核较蚯吧L
           
           
           
                化學參考答案  2008.12
          選擇題：6―13  ABCDABCC
          26.(1)D       
          (2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體)      濃氨水   ⑥      用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試
          紙變藍(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成)
           
(3)④→⑦→①→②       稀硫酸     
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
          27.(1)二周期ⅤA族     
H:H      
            (2)消毒劑(任答一種)      Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
            (3)NH3+H+===NH       NH+H2ONH3?H2O+H+
          28.(1)ABD     
           
(2) ①3       HA+OH===A+H2O      ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)          
③0.05
           
(3)10     
①12          
②pHa+pHb=12
          29.(1)放
           
(2)>       
<         
0.04mol?L?s
           
(3)反應未達平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，單位時間內生成的W越多。
           
(4)66.7%
           
(5)使用正催化劑，加壓，設法分離出W等。
           
           
           
           
          物理參考答案
          一、選擇題 (本題包括8小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          答案
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          B
          C
          二、實驗題（18分）
          22、（1）__BE_   
____AD___
              （2）(1) 4Hh     

          (2) (見下圖)
                 (3) 小于       
          (4) 摩擦，轉動（回答任一即可）
           
          23．（16分）
          解：對小球，因小球恰好到達B板所以m/s
                                  
          對電路
          所以　　　　　　　　　　　
          2） 　　　　　　　
           
           
          24．（18分）
          解：(1)
根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運動，因，則小球能通過復合場中的最高點P（如圖）設經過軌道上的P點的速度為v，由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有：
          …………①
          在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動量守恒有：        

          ，即…………②
          小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中，由動能定理有：
          …③
          由①②③求得：
          (2)設BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒
          得v1=2m/S        …④
          BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設為v2,彈簧最短,彈性勢能最大
           得v2=m/S   
……⑤
          EP m= ……⑥
          25．（20分） 
          解：（1）整個過程中損失的機械能    
（2分）
                 整個過程木塊克服摩擦力做功為：
            （2分）
                 根據(jù)功能關系，整個過程中由于碰撞而損失的總動能為
                     
（2分）
          （2）設第i次（i≤n－1）碰撞前木塊的速度為v1，碰撞后速度為由碰撞中動量守情理有        （3分）
                 所以碰撞中損失的動能與碰撞前動能之比為
                    （3分）
             （3）初動能：
                 第1次碰撞前：
                 第1次碰撞后：         
（2分）
                 第2次碰撞前：
                 第2次碰撞后：（2分）
                 第3次碰撞前：
                 第3次碰撞后：（2分）
                 由功能關系有：
          帶入數(shù)據(jù)，聯(lián)立求解得=0. 15.                 （2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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