題目列表(包括答案和解析)
[化學(xué)選考-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。
（2）配合物
分子內(nèi)的作用力有 （填編號(hào)）。
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為 。
化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。
請(qǐng)回答：
（1） 各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。
| 組 數(shù) | 試劑用量 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (氣球體積變化) | 分析原因 |
| ① | 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 | 甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② | 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 | |
| ③ | 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 | |
| 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 | (用離子方程式表示) |
化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。
請(qǐng)回答：
（1） 各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。
| 組 數(shù) | 試劑用量 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (氣球體積變化) | 分析原因 |
| ① | 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 | 甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② | 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 | |
| ③ | 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 | |
| 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 | (用離子方程式表示) |
[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]13分
（1）元素的第一電離能：Al Si（填“>”或：“<”）
（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：
①在Xm—中，硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；
m= （填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na+、Xm—和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 （填序號(hào)）。
A．離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵
D.范德華力 E.氫鍵
[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：
試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰；峰面積比為
（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào))；
（4）寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：
⑤
⑥
（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；
一、二、選擇題：（50分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
選項(xiàng)
D
D
B
A
C
A
D
D
B
A
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
選項(xiàng)
B
D
D
A
C
A
C
A
C
B
三、填空題（每空2分，共42分）
21．（1）a、b、c （2） c （3） B
22. c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)2(均填化學(xué)式)
23．（1）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2
（3） -2、+4、+6 （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）
（5） Se O2
24．（1）NH4+ + OH―
NH3↑+ H2O ；稀硫酸
（2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3 ；A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置；
缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置 ； 不是 。
25．（1） O ； ―― （2）A、C
（3） H2O ， 水分子間存在氫鍵
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O（寫成H2SO3不得分）
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1
四、計(jì)算題（8分）
26．（1）3.00mol/L
（2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O ；373.1mL
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