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電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽極反應式為

2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺

2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺

，陰極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是

d

d

（填序號）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl--2e-

. .

Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極．發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH₃CHO+H₂O

通電

CH₃CH₂OH+CH₃COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇

1.9

1.9

kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法正確的是（　�。�

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑和 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol^-1

D．曲線0～P段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O₂的體積變化

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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法中不正確的是（　�。�

A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B、b電極上發(fā)生的反應方程式為4OH--4e-          . . 2H2O+O2↑

C、曲線O～P段表示H2的體積變化

D、Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是（   ）

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol-1

C．曲線OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應方程式為：和

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        一、二、選擇題：（50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

選項

D

D

B

A

C

A

D

D

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

選項

B

D

D

A

C

A

C

A

C

B

三、填空題（每空2分，共42分）

21．（1）a、b、c  （2） c （3）  B 

22.  c：Ca(HCO₃)₂ 　　　e：Ba(NO₃)₂(均填化學式)

23．（1）       （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂

   （3） -2、+4、+6    （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案）

        （5） Se     O₂ 

24．（1）NH₄⁺ + OH^―  NH₃↑+ H₂O ；稀硫酸                                                             

（2）使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH₃ ；A、B裝置間缺一個干燥裝置；     

        缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置    ；    不是    。

25．（1）  O   ；        _­­――         （2）A、C

（3）  H₂O   ，  水分子間存在氫鍵   

           （4）4H₂O₂+H₂S=H₂SO₄+4H₂O或H_­2­O+H₂S=S↓+2H₂O（寫成H₂SO₃不得分）

（5）C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O(1);△H=－1367kJ?mol^-1

四、計算題（8分）

26．（1）3.00mol/L

（2） 3Cu + 8H⁺ +2NO₃^－ = 3Cu²⁺  +2NO↑ +4H₂O   ；373.1mL