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元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結構信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最�。�
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構型為___________。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系。請回答下列問題

①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是________。（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為

三角錐形

三角錐形

，中心原子的雜化形式為

sp³

sp³

；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為

V形

V形

，中心原子的雜化形式為

sp²

sp²

，該分子是

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是

HF

HF

，原因是：

HF分子間形成氫鍵，HCl、H₂S分子間沒有氫鍵

HF分子間形成氫鍵，HCl、H₂S分子間沒有氫鍵

．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構型為

平面正方形

平面正方形

，請寫出生成此配合離子的離子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

，該配合物的配體是

NH₃

NH₃

、

SO₄^2-

SO₄^2-

；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為

12

12

．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為

M

4 2 r3NA

M

4 2 r3NA

（用字母表示）．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號

Fe

Fe

，該元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表

Si

Si

（填元素符號）；其中電負性最大的是

2

2

（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是

SiC

SiC

（填化學式），試從結構角度加以解釋：

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高

．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于

分子

分子

晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為

4

4

，該晶體的密度_

2 M

8NAd3

2 M

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

．

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下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si＜N

Na＜Al＜Si＜N

（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取

sp³

sp³

形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是

直線型

直線型

．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點

高

高

（填“高”或“低”），理由是

NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體

NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體

．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為

原子

原子

晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于

A

A

（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為

8

8

，一個晶胞中D原子的數(shù)目為

2

2

．

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1．B  2．B     3．D      4．D      5．C

30．（每空2分，共20分）

（1）增多  條件反射       （2）④   （3）突起（樹突）（不能答軸突）

（4）高爾基體  細胞質(zhì)   組織液  A   （5）下丘腦      持續(xù)性興奮或抑制

31．I（12分）

⑴①

②   （每空1分）

⑵溫度  15 （3分）           ⑶右（或右上）（1分）

⑷無光（或黑暗）（2分）       ⑸（參見下圖①、②各2分）

II．（10分）

（1）由于重力作用，幼苗莖近地側(cè)生長素 分布

比遠地側(cè)多，近地側(cè)生長快（2分）

（2）裝置A置于光下，光干擾了生長素較快地

移至近地側(cè)（或光引起生長素分解）（2分）

（3）裝置圖3分（花盆側(cè)放1分、單側(cè)光從下

方進入2分）

預測并分析實驗結果：（各1分）

①幼苗水平生長，重力與單側(cè)光照射對幼苗生長影響相同

②幼苗向上彎曲生長，重力對幼苗生長影響比單側(cè)光對幼苗生長的影響強

③幼苗向下彎曲生長，重力對幼苗生長影響比單側(cè)光對幼苗生長的影響弱

化學答案

6．A    7．D    8．C    9．A    10．C    11．B    12．D    13．B

26．（14分）

（1）紅褐 （1分）     

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃   （2分）

   （2）2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O         （2分）。 

NaOH（或堿液）              （2分）

   （3）NO（1分）；       

3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

   （4）（黃綠色變?yōu)椋�無色（1分）；          5（3分）。

27．（16分）

（1）關閉活塞A，向左側(cè)漏斗加水，若漏斗下端能形成水柱，靜止一段時間，水柱的高度不再發(fā)生變化，證明裝置的氣密性良好。（2分）

（2）b  （2分）

（3）U形管中出現(xiàn)藍色沉淀  （2分）

2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑  Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

或  2Na＋2H₂O +Cu²⁺＝2Na⁺＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑  （3分）

（4）檢驗氫氣純度。（2分）

（5）M=m/( m―3.796)        （3分）

（6）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復至室溫后，調(diào)節(jié)A管使左右液面持平。（2分）

28．（16分）

（1） 四  Ⅷ                                (2分)  

（2）⑦                                     (2分)

（3） 3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂           (3分)

（4）加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃         (2分)

焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

（5）2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑         (3分)

（6）Al³⁺＋3e^-=Al                           (2分)

29．（14分）

（1）C₉H₈O₄    （2分）   （2）AC      （2分）

（3）4  （2分）        取代反應、加成反應（2分）

（4）（每空3分）

物理參考答案

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

A

BC

AC

Ｃ

D

BD

BD

22．（17分）