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下圖是298K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是（  ）

A  該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1

B  a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C  加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D  在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184 ＞ Q₂ ＞ 2Q₁

下圖是298K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是（  ）

A  該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1

B  a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C  加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D  在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184 ＞ Q₂＞ 2Q₁

下圖是298K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是（ ）
A 該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1
B  a曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線
C 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184 ＞ Q₂ ＞ 2Q₁

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關(guān)合成氨反應速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產(chǎn)物。
發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
則：1mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                。

氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

請回答下列問題：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）下列有關(guān)合成氨反應速率的敘述，不正確的是            (選填序號)。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小

（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為            kJ。

（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產(chǎn)物。

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

則：1mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。