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				求:A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是           ,C點時消耗鹽酸的體積是        mL.C點時產(chǎn)生的CO2的體積在標(biāo)況下是        L.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要的產(chǎn)品．它是許多化工生產(chǎn)的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學(xué)興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你回答：
          （1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．該實驗表明濃硫酸具有______．（填序號）
          A．強酸性B．強氧化性C．脫水性D．吸水性
          （2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是______（填化學(xué)式）．溶液中立即有藍色沉淀生成，寫出生成藍色沉淀的離子方程式______．
          （3）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
          方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)．
          方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．請寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          方法1：______．方法2：______．
          從原料利用率、環(huán)境保護等角度對比，應(yīng)該選用哪種方法______．
          （4）明礬KAl（SO4）2?12H2O是一種很好的凈水劑，請用簡要的文字描述其原理______．
          

			
          
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          酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實驗．幾位同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
          （1）甲同學(xué)設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
          ①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
          B
          B
          ．（填代號）

          ②如圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄．
          D
          D
          （填序號）
          （2）乙同學(xué)配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
          ①X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
          ．
          ②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
          B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
          C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
          （3）丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
          ①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          29.2%
          29.2%
          ．
          ②請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
          ．
          

			
          
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          酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實驗．幾位同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
          （1）甲同學(xué)設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
          ①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

          ②如圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄．______（填序號）
          （2）乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
          ①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
          ②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
          B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
          C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
          （3）丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
          ①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
          ②請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．______．
          

			
          
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          （9分）
          Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

          （1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
          Ⅱ．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。某學(xué)校化學(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
          （1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          。
          （2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
          （2）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 
          滴定次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          		26.11
          第二次
          		25.00
          		1.56
          		30.30
          		28.74
          第三次
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          		26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
                                                                                 。
          （4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
          a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果         。
          b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果      。
          

			
          
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          （9分）
          


          Ⅰ．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。50 mL
0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
          


          


          （1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                                  。
          


          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
          


          Ⅱ．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
          


          （1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          。
          


          （2）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
          


          （2）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 
          


          
 
          
  
  
          滴定次數(shù)
          
            		
  
  
          待測NaOH溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前刻度
          
            		
  
  
          滴定后刻度
          
            		
  
  
          溶液體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          26.11
          
            		
  
  
          26.11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          1.56
          
            		
  
  
          30.30
          
            		
  
  
          28.74
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第三次
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.22
          
            		
  
  
          26.31
          
            		
  
  
          26.09
          
            		
 
          

          


          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
          


                                                                                 。
          


          （4）下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
          


          a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果         。
          


          b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果      。
          


           
          

			
          
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          一、選擇題
          CDCCD
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20081209
          ACCAA  BDCCA  BC
          三、選擇題
          18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB
          四、
          23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
             （2）
             （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；
             （4）氧化還原性（1分）
          24．（1）2（1分）
             （2）1s22s22p6（1分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ..
          


          
 
          
  
  
            



            2. <small id="ickoq"></small>
            
   
            
    
    
            
    
            ..
             
               （4）―1（1分）
               （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）
            25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減�。ǜ�1分）
               （2）增大  
增大（各1分）
               （3）升高溫度  
減小壓強   增大反應(yīng)物濃度  
使用了催化劑（各1分）
            五、
            26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）   
               （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
               （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
               （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）
               （5）0.07a（2分）
               （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）
               （7）69.5mg（1分）
            27．（1）c  e 
b（3分）
               （2）a 
b（2分）
               （3）①②（2分）
               （4）4（1分）
               （5）a 
c（2分）
              
（6）坩堝（1分）  CuO（1分）
            28．（1）d（1分）
               （2）a（1分）
            


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          3. 
 
            
  
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               （4）
               （5）a 
c（2分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                29．
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                七、
                30．（1）Na2CO3  
                   （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
                   （3）300 
4.48L（每空1分）
                31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
                   （2）0.42L（2分）
                   （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
                   （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）