日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				②若加入鐵觸媒.則NH3 的物質的量變化正確的是                (用圖1中 d-f的編號回答)     (4) 反應達平衡后.第30min時.容器內各物質的量變化如圖2所示.其變化的原因可能是            (A) 升高溫度  (B) 增加壓強  (C) 加入NH3  (D) 加了H2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          （1）根據圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                                  ，
          在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

          圖1                                             圖2
          （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        
          A．3v(H2)正=2v(NH3)逆             B．單位時間內生成nmol N2的同時生成2nmolNH3
          C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。 
          實驗編號
          		T(℃)
          		n (N2)/n(H2)
          		P(MPa)
          ⅰ
          		450
          		1/3
          		1
          ⅱ
          		_
          		_
          		10
          ⅲ
          		480
          		_
          		10
          A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
          B．根據反應N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。已知：25℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，請回答：
          （1）已知：破壞1 mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計算1mol 
          N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值___________ 。
          （2）對合成氨平衡體系改變以下條件，判斷平衡移動方向： 
          I ①恒容容器中充入氦氣，平衡________移動（填“正向”、“逆向”、“不移動”，下同）； 
          ②恒容容器中充入氮氣，平衡________移動； 
          ③恒容容器中充入氨氣，平衡________移動； 
          II 恒壓容器內充入氦氣，平衡________移動。 
          (3)在密閉容器中，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是_________ 。
          a 平衡不發(fā)生移動
          b 平衡向正反應方向移動
          c 平衡向逆反應方向移動 
          d.NH3的質量分數增加
          e 正、逆反應速率都增大
          （4）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
          ① 20 MPa -5 0 MPa 
          ②500℃的高溫 
          ③鐵觸媒作催化劑
          ④ 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          精英家教網合成氨工業(yè)是極為重要的化學工業(yè)，當今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
          （1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
           
          、
           
          ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
           
          ．工業(yè)生產中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
           

          （增大、減小、不變）．當有
          1
          3
          mol的N2轉化為NH3時，圖中△H′=
           
          ；
          （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數據：
          

          


          

10
20
30
60
          

          
300
52.0
64.2
71.0
84.2
          

          
400
25.1
38.2
47.0
65.2
          

          
500
10.6
19.1
26.4
42.0
          由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
           
          ，②NH3的含量隨溫度的變化是
           
          ，其原因是
           
          ．
          （3）若反應時，反應速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
           
          ；
          （4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N2（g）的轉化率約為
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          


          （1）根據圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                                  ，
          


          在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
          


          


          圖1                                             圖2
          


          （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        
          


          A．3v(H2)正=2v(NH3)逆            
B．單位時間內生成nmol N2的同時生成2nmolNH3
          


          C．混合氣體的密度不再改變     
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
          


          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。 
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          T(℃)
          
            		
  
  
          n (N2)/n(H2)
          
            		
  
  
          P(MPa)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅰ
          
            		
  
  
          450
          
            		
  
  
          1/3
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅱ
          
            		
  
  
          _
          
            		
  
  
          _
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅲ
          
            		
  
  
          480
          
            		
  
  
          _
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          

          


          A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
          


          B．根據反應N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 
              
          （1）根據圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                   ，在圖1中曲線         （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
              
                             圖1                                     圖2
              
          [
              
          （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         
              
              A．3v(H2)正=2v(NH3)逆               B．單位時間內生成nmol N2的同時生成2nmolNH3 
              
              C．混合氣體的密度不再改變        D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
              
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=            ，該溫度下的平衡常數K=             。若升高溫度，K值變化      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
              
          （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
              
             
                  
          實驗編號
                        		        
          T(℃)
                        		        
          n (N2)/n(H2)
                        		        
          P(MPa)
                        		   
             
                  
          ⅰ
                        		        
          450
                        		        
          1/3
                        		        
          1
                        		   
             
                  
          ⅱ
                        		        
          _    
                        		        
          _    
                        		        
          10
                        		   
             
                  
          ⅲ
                        		        
          480
                        		        
          _     
                        		        
          10
                        		   
            
              
          A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
              
          B．根據反應N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標圖2中，
              
          畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
              
          （5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的  SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式                   。
                      
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案